请根据下列实验回答问题:(已知水的密度为1g/cm3) 步骤实验操作实验结果 1 取100mL水.加入20g硝酸钾.搅拌.恢复至20℃ 全部溶解.得溶液① 2 再加11.6g硝酸钾.搅拌.恢复至20℃ 恰好饱和.得溶液② 3 再加20g硝酸钾.搅拌.恢复至20℃ 得溶液③ 4 加热全部溶解.得溶液④ 5 冷却至20℃ 析出晶体.得溶液⑤(1)步骤1中所得溶液的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2010?浦东新区一模）请根据下列实验回答问题：（已知水的密度为1g/cm³）

步骤	实验操作	实验结果
1	取100mL水，加入20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	全部溶解，得溶液①
2	再加11.6g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	恰好饱和，得溶液②
3	再加20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	得溶液③
4	加热	全部溶解，得溶液④
5	冷却至20℃	析出晶体，得溶液⑤

（1）步骤1中所得溶液的质量为

120

g；
（2）上述溶液①～⑤中，一定不属于饱和溶液的是

①

（填溶液的序号），溶质质量分数一定相等的是

②③⑤

（填溶液的序号）．
（3）步骤5中，析出晶体的质量为（选填下列编号）

Ⅰ.20gⅡ.31.6gⅢ.51.6g．

分析：（1）根据溶剂的质量和溶剂的质量来计算溶液的质量；
（2）根据步骤2中恰好饱和，可知步骤1中的一定为不饱和溶液，则步骤2、3再加固体不会溶解，有晶体析出时则溶液一定为饱和溶液，再利用温度对溶解度的影响来分析步骤4；
（3）根据20℃的溶解度，分析100g水中最多溶解的溶质的质量，再计算步骤5中析出晶体的质量．

解答：解：（1）由步骤1和2可知，步骤2中得到的是恰好饱和的溶液，则步骤1中是还能继续溶解溶质的溶液，为不饱和溶液，水的质量为100mL×1g/mL=100g，
则溶液的质量为100g+20g=120g，故答案为：120；
（2）因由步骤1和2可知步骤1中是还能继续溶解溶质的溶液，①为不饱和溶液，步骤2、3再加固体不会溶解，则②③为饱和溶液，步骤5中有晶体析出，则⑤为饱和溶液，
步骤4中加热温度升高，固体溶解，因不明确温度，若恰好溶解可能为饱和溶液，若还能再继续溶解则也可能为不饱和溶液，故答案为：①；②③⑤；
（3）因20℃时100g水中最多溶解20g+11.6g=31.6g硝酸钾，则步骤中共加入了20g+11.6g+20g=51.6g固体，则会有20g晶体析出，故答案为：Ι．

点评：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断，明确饱和溶液是在一定温度、一定溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液来分析解答即可．

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B．不乘电梯而从安全通道撤离

C．直立身体冲过烟火封锁的楼道

D．拨打119火警电话并采取自救措施

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； ②

长颈漏斗

．
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ACE

（填字母），反应的化学方程式为

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

．
（3）为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制氧气时应选择

填字母）组合成发生装置．
（4）现需制取0.05mol氧气，需要过氧化氢的物质的量为

0.1

（要求写出计算过程）．若用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取上述氧气，需要溶液的质量为

g．

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