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16.常山胡柚闻名全国.胡柚适宜生长在PH为5.5~6.5的土壤环境中,对于pH为5.5以下的土壤,经过改良后也可种植.在胡柚生长过程中,为了防治“胡柚炭疽病”的发生,可适时喷洒农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜的混合液).根据上述材料回答下列问题:
(1)胡柚适宜生长在偏酸性(填“偏酸性”、“偏碱性”或“中性”)的土壤里;
(2)某块山地的土壤PH为5.5~4.8,欲种植胡柚,可采取的改良措施是撒适量熟石灰;
(3)从事胡柚种植的果农们在配制农药波尔多液时,均使用塑料桶或木桶,而不使用铁桶,其原因是(用化学方程示):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

分析 (1)pH=7的溶液是中性溶液,pH<7的溶液是酸性溶液,pH>7的溶液为碱性溶液.
(2)酸性土壤中加入熟石灰可以使土壤酸性降低,有利于农作物的生长.
(3)铁在金属活动性顺序表中,位于铜的前面,能与硫酸铜发生置换反应.

解答 解:(1)胡柚适宜生长在pH为5.5~6.5的土壤环境中,呈酸性,故填:偏酸性;
(2)土壤pH为5.5~4.8,而胡柚适宜生长在pH为5.5~6.5的土壤环境中,故需要降低土壤的酸性,可以加入碱性物质,氢氧化钙具有碱性,可以用于改良酸性土壤,故填:撒适量熟石灰;
(3)铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,导致药效降低,故填:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

点评 本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及金属的有关知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.化学科学的发展为人类创造了巨大的物质财富.我国涌现了许多化学家,他们的成就为世界所瞩目.侯德榜就是其中一位,他发明的联合制碱法,至今仍为世界各国所应用.联合制碱法的生产流程如图:

根据以上信息回答下面的问题:
(1)联合制碱法的原理中没有涉及的基本反应类型是什么?
(2)原料中的氯化钠在生活中的用途也很广泛,请你举出一例.
(3)侯德榜发明的联合制碱法有哪些优点(答出一点)?

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出2克合金样品,每次加入稀硫酸10克,共加入稀硫酸4次,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如图所示:
(1)这四次实验中,第3次加入稀硫酸反应后样品中镁已经没有了.
(2)合金样品中镁的质量分数为70%.
(3)列式计算稀硫酸的质量分数为多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

4.现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:I.将铁片浸入稀硫酸中,II.将银片浸入稀硫酸中,III.将铁片浸入硫酸铜溶液中.
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(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象)把铜片伸入硝酸银溶液中,铜片表面附着一层银白色固体.根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银.
(3)将银、铜、铁的两种金属分别放入硫酸铜溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱.
(4)将铜片加热,铜片表面变黑.同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜.
①实验操作②实验现象
剪下一片变黑的铜片,放入试管中,
通入足量的一氧化碳气体
铜片表面的黑色物质全部消失,露出红色的铜,将生成的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
写出该气体还原氧化铜的方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

11.山梨酸钾(化学式为C5H7COOK)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂,在我市海产品深加工过程中广泛使用.
(1)该物质是由四 种元素组成.
(2)该物质中碳、氢元素的原子个数比是6:7.
(3)该物质中氧元素的质量分数是21.33%.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.有一瓶敞口放置在空气的氢氧化钠溶液,如何检验它是否已经完全变质?请写出具体的检验步骤及结论.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

8.铝铁铜银是常见的金属.
(1)铝在空气中比铁不易锈蚀,原因是C(填字母).
A.铝的密度比铁小
B.铝在地壳中含量比铁高
C.在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜
D.铝的金属活动性比铁弱
(2)上述四种金属中能与硫酸锌溶液反应的是Al(填元素符号).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

5.甲酸(HCOOH)与浓硫酸共热到60-80℃可发生脱水型的分解反应,并由此而制得CO气体.实验室用甲酸和浓硫酸混合后制取CO时,常不需加热,其具体操作方法如下:在试管内倒入一定体积的甲酸,然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸,这时可见试管内液体分上、下两层,在两层液体的界面处有少量气泡,轻轻振动试管,可见液体交界面气泡增多,改变振动的力度可控制气泡产生的速率.试回答下列问题:
(1)用上述方法制取CO的化学反应方程式为HCOOH$\frac{\underline{\;60-80℃\;}}{浓硫酸}$CO↑+H2O;
(2)用该法制CO不需加热的原因甲酸和浓硫酸混合时,可产生大量的热,使反应液温度达到反应所需的温度;
(3)以上操作方法可以控制反应速率,其原因是由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层,浓硫酸在下层,反应在两液体的界面发生,振动试管可使两反应物相互混合、溶解,增大反应物相互间的接触面而加快反应速率.

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2205
(1)为了比较反应速度,设计如图一所示装置,其中量筒的作用是通过观察单位时间内排入量筒中水的体积来判断反应速率;
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(3)已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98g/L,求大理石中CaCO3的质量分数?

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