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    在10g含有杂质的CaCO3粉末中加入足量的稀盐酸，完全反应后放出4.6g CO2气体，则含有的杂质是（　　）
    分析：根据题目中的反应物、生成物和反应条件，根据碳元素的守恒可以判断等质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3与稀盐酸反应可生成的二氧化碳气体质量，然后进行比较即可．
    解答：解：设10克CaCO3与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    10g                    x
    100
    10g
    =
    44
    x

    解得：x=4.4g；
    而题目中10g含杂质的碳酸钙粉末产生了4.6g气体，说明等质量的杂质与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量要大．
        根据碳元素的质量守恒可以完成解答，结合碳酸盐与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等，而即碳酸盐中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳气体的质量就大；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×
    12
    M
    根据该计算式可以知道：
      当碳酸盐的质量相等时，该碳酸盐的相对分子质量越小生成的二氧化碳的质量越大，分析所给四种碳酸盐可以知道：M（Na2CO3）=106，M（K2CO3）=138，M（MgCO3）=84，M（CaCO3）=100，所以可以判断等质量的碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳气体的质量最大的为碳酸镁，故A和B都不正确，而C符合题意．
    D、氯化钙根本就不能和盐酸反应生成气体，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    18、将10g不纯的碳酸钙样品与足量的盐酸反应后，共收集4.44g二氧化碳，且溶液中残留有不溶物．据此，试分析在碳酸钙样品中，关于①碳酸镁②碳酸钾③木炭粉等杂质含有情况，结论正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?东台市模拟）某化学学习小组的同学为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，做了如图所示的实验：

    （1）实验中酚酞溶液的作用是
    指示氢氧化钠与盐酸何时恰好完全反应③．
    指示氢氧化钠与盐酸何时恰好完全反应③．
    ．
    （2）用胶头滴管吸取盐酸加入烧杯中，当溶液刚好
    溶液由红色变成无色
    溶液由红色变成无色
    ，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．
    （3）在实验B中某同学欲探究氢氧化钠和稀盐酸反应是否放出热量，实验时用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钠固体的原因是
    氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热
    氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热
    ．
    （4）上述反应又叫中和反应，中和反应在生活中有广泛的应用，请举一例：
    医疗上胃酸过多的病人服用氢氧化铝或农业上用熟石灰改良酸性土壤等
    医疗上胃酸过多的病人服用氢氧化铝或农业上用熟石灰改良酸性土壤等
    ．
    （5）如果经测定，蒸发得到的固体中含有CaCl2（其溶液为中性），那么原NaOH溶液（假定盐酸纯净）中可能混有的杂质是（任写一种杂质的化学式）
    Ca（OH）2（或CaCl2）
    Ca（OH）2（或CaCl2）
    ．
    同学们为了尝试测定上述食盐（含杂质CaCl2）的质量分数并提纯，做了如下实验．请根据实验回答有关问题：
    ①准确称取10g固体样品，溶于适量蒸馏水中，再加入过量的下列某溶液，反应后过滤，得沉淀物1g．加入的某溶液是
    C
    C
    （填编号）．
    A．NaOH    B．K2CO3    C．Na2CO3     D．HCl（稀）
    ②往滤液中加入过量的稀盐酸，加入过量稀盐酸的原因是
    将滤液中过量的Na2CO3完全除去，以便蒸发后得到纯净的食盐
    将滤液中过量的Na2CO3完全除去，以便蒸发后得到纯净的食盐
    ．
    ③将加入稀盐酸后的滤液放在蒸发皿里加热蒸发．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是
    使液体受热均匀，防止液滴飞溅
    使液体受热均匀，防止液滴飞溅
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
    生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
    生产流程：

    相关资料：
    （1）NH4Cl 
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
    物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
    溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
    问题讨论：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为
    过滤
    过滤
    ．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：
    NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ，反应①加适量的盐酸，适量是指
    滴到无气泡放出为止
    滴到无气泡放出为止
    ．
    （2）检验挥发性气体C的方法
    将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
    将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
    ．
    （3）上述生产流程中可循环使用的是
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．挥发性气体C；  B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl
    组成确定：
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    含量测定：
    实验一 实验二 实验三 实验四
    固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g
    加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30g 40g
    生成的沉淀的质量 4g m 10g 10g
    称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
    请分析表中数据回答并计算：
    （1）m=
    8
    8
    g；
    （2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？（要求写计算过程，结果保留0.1%）
    总结反思：
    请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为
    优等
    优等
    品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．
    工业纯碱标准：（Na2CO3% ）
    优等品 一等品 合格品 次品
    ≥95 ≥80 ≥75 ≤40

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    10g不纯的碳酸钙样品跟足量的盐酸反应后，共收集到4.4g二氧化碳，且溶液中残留不溶物．在碳酸钙样品含有①碳酸镁、②碳酸钾、③二氧化硅（不和盐酸反应且难溶解于水）等杂质的情况下，下列各组结论正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：013

    某不纯的碳酸钙，可能含有下列杂质：①碳酸镁；②碳酸钾；③二氧化硅．取样品10g与足量的稀盐酸反应后，共收集到4.44gCO2气体，且溶液中残留有不溶物．据此分析，在碳酸钙样品中，含有杂质的情况是(  )

    （A）肯定含有①③，不含②

    （B）肯定含有①③可能含有②

    （C）肯定含有②③不含①

    （D）肯定含有②③，可能含①

     

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