Question

现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl）。反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：

(1)计算样品中NaOH的质量；

(2)计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数；

(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y

Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓ +2NaCl

106      111     100

x         Y       5 g

106/100=x/5g

x=5．3 g………………………………1分

该样品中NaOH的质量为l0 g-5．3 g=4.7 g ……………………1分

(2)111/y=100/5g

y= 5．55 g ……………………………………………………… l分

所加CaCl₂溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=111％ 1分

答：样品中NaOH的质量为4．7 g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll．1％

设、答完整1分

(3)> …………………………………………………………1分