Question

某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）复分解反应的发生需要一定的条件。氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为
                                                                    。
（2）探究烧杯中溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是Ca(OH)₂和CaCl₂；猜想二：可能只有CaCl₂
猜想三：可能是                      。
【查阅资料】 CaCl₂溶液显中性。
【进行实验】
实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若            
说明猜想一不正确。
实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若
                            ，说明猜想二不正确，猜想三正确。
实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的       （填序号）不能说明
猜想三正确。

A．紫色石蕊

B．氢氧化铜

C．硝酸银

D．锌

【反思与拓展】
① 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑                。
② 要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的          。
③ 实验室欲中和100g 7.3% 的盐酸，至少需要多少克熟石灰？

Answer 1

（1）有水生成   
（2）CaCl₂和HCl   酚酞不变红（或无明显现象）  先有气体生成，后生成白色沉淀      C     反应物是否过量    碳酸钙      （3）7.4g

解析试题分析：（1）复分解反应的发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成，氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为：有水生成
（2）探究反应后烧杯中溶液中溶质的成分，1、要考虑生成物，2、还要考虑反应物是否过量，故猜想三：可能是CaCl₂和HCl，即反应物HC过量；
实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，根据酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，故若酚酞不变红（或无明显现象），说明不纯在Ca(OH)₂，说明猜想一不正确；
实验二：要证明猜想二不正确，猜想三正确，即证明HCl的存在，取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若先有气体生成，后生成白色沉淀，先后发生反应：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，则可证明
实验三：因为CaCl₂和HCl都会与硝酸银反应生成白色沉淀，故选C
【反思与拓展】① 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑：反应物是否过量
② 因为经过上面的探究，溶液中所含的溶质是：CaCl₂和HCl，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，实际就是除去CaCl₂中的杂质HCl，应向烧杯中加入过量的碳酸钙
③根据化学反应：Ca(OH)₂+2HCl==CaCl₂+2H₂O中HCl与Ca(OH)₂的质量关系，即可求出熟石灰的质量
解：设熟石灰的质量为x
Ca(OH)₂+2HCl==CaCl₂+2H₂O
73
x      100g×7.3%
74：73=x：100g×7.3%
x=7.4g
考点：反应后溶液中溶质的判断，盐酸的化学性质，根据化学方程式计算