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    20．下列净水方法中，对水的净化程度相对较高的是（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．吸附沉淀D．静置沉淀

    分析 根据吸附可以除去水中的色素和异味；沉淀、过滤可以除去不溶于水的物质；蒸馏可以得到几乎纯净的水解答．

    解答 解：在吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法中，蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度较高．
    故选B．

    点评 吸附、沉淀、过滤等方法中，每种方法只是除去水中的一部分杂质，而蒸馏几乎可以把水中的杂质全部除去．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（　　）
    A．闻到花的香味，说明分子不断地运动
    B．热胀冷缩，说明分子大小随温度改变而改变
    C．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分
    D．50mL的酒精和50mL的水混合后体积小于100mL，说明分子之间有间隔

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是某些常见物质之间转化关系，已知D为地壳中含量最多的金属元素的单质，B为氧化物，C是一种稀酸，其浓溶液用水稀释时会放出大量的热，E为蓝色溶液，A、F均为单质．试回答下列问题（框图中的反应条件和有些生成物已略去）：
    （1）请写出下列物质的化学式：A．H2．
    （2）上述反应中，请写出其中任意一个置换反应的化学方程式：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
    （3）请写出F在生产生活中的任意一种用途做导线．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D是生活中常见的物质．已知A是含三种元素的钠盐，D是大理石的主要成分，它们之间的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）A的化学式为Na2CO3，B的化学式为CaO；
    （2）无色溶液E中一定含有的溶质是NaOH，可能含有的溶质是Na2CO3或Ca（OH）2；
    （3）写出其中属于复分解反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
    （4）写出物质C的一种用途改良酸性土壤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下图所示的三个实验．
    （1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性．观察到试管中溶液变为红色，可得出的结论是碳酸钠溶液显碱性．
    实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
    实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为碳酸钙或CaCO3．
    （2）小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质的成分展开了探究．请你一起参与．
    【提出猜想】
    猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；
    猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；
    猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；
    猜想四：滤液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠．
    通过讨论，大家一致认为猜想二不成立，理由是氢氧化钙与碳酸钠能反应不能共存．
    【实验验证】
    小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．
    实验步骤实验现象实验结论
    取实验三少量滤液于试管
    中，通入二氧化碳气体    		产生白色沉淀猜想三成立
    （3）实验结束，小组同学对废液进行处理．将实验一、实验二的溶液倒入同一洁净的烧杯时，得到无
    色溶液，则实验二试管中溶液含有的溶质为氯化钠、氯化氢（或NaCl、HCl）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．钛（Ti）广泛用于航空、航天等领域．生产钛的过程中存在反应：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．这一反应的反应类型为（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是一氧化碳与三氧化二铁反应的实验装置，请依据该实验装置回答下列问题：

    （1）写出玻璃管中的实验现象红色粉末变黑．
    （2）该装置的不足之处是没有尾气处理装置．
    （3）结合该实验，写出炼铁的反应原理（用化学方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．2.4g镁和2.7g铝分别与足量稀硫酸反应，各产生氢气多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知Na2CO3样品中含有少量的NaCl杂质，化学兴趣小组为测定Na2CO3样品的纯度，设计如下实验：

    （1）在①步操作中观察到的现象有白色沉淀生成加入过量CaCl2溶液的目的是除净碳酸钠．
    （2）滤液Y中的溶质是氯化钠和氯化钙．
    （3）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出碳酸钠样品的纯度将偏小（填偏大、偏小、不受影响）．
    （4）根据实验数据计算样品中碳酸钠的质量（保留一位小数）．

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