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    【题目】胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO45H2O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4粉末，无水CuSO4易吸收水份又变成蓝色，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾．上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是（ ）
    A.物理性质
    B.用途
    C.制法
    D.化学性质

    【答案】C
    【解析】解：A、胆矾是一种蓝色晶体，属于物理性质；故选项错误；

    B、在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾，属于用途；故选项错误；

    C、信息中没有硫酸铜晶体的制法，故选项正确；

    D、胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4粉末，无水CuSO4易吸收水份又变成蓝色，属于化学性质；故选项错误；

    故选C

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    B.浓氨水
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    D.浓硫酸

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    D.食物腐烂

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    【题目】以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．

    （1）研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
    反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 ．
    （3）研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
    甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性（选填“酸”“碱”或“中”）．
    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
    下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．
    a．将pH试纸剪成几段节约使用
    b．将pH试纸直接插入待测液中
    c．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
    d．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
    （4）乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性
    物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶
    液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，
    请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 ．
    （5）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序（填“有关”或“无关”）．
    （6）研究三：确定镁条的成分：
    称取3.2g表面被氧化的镁条（表面物质作为氧化镁），放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：此镁条中金属镁的质量，反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题

    （1）A点表示
    （2）若B点表示60℃时将40g甲放入100g水中，将其变成恰好饱和的溶液的方法有：①保持温度不变，需加入g甲；②保持浓度不变，降温到℃
    （3）若B点表示60℃时乙物质的不饱和溶液，若要使其中的溶质结晶，所采取的方法是 ．

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    【题目】下列物质由离子构成的是（ ）
    A.铜
    B.食盐
    C.金刚石
    D.氧气

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    【题目】人体内的一些液体的正常pH范围如表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（ ）

    血浆

    乳汁

    胰液

    胃液

    pH范围

    7.35～7.45

    7.1～7.3

    7.5～8.0

    0.9～1.5


    A.胃液
    B.血浆
    C.乳汁
    D.唾液

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    【题目】烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2 ， 还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如图：
    下列说法不正确的是（ ）
    A.步骤①喷淋水能脱去烟气中的SO2 ， 反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3
    B.步骤②中加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3
    C.步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化
    D.步骤④属于化学变化

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