Question

　　某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0 g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热，使之充分反应(杂质不参加反应)，然后，冷却，称量，反应后烧杯中的质量比反应前减少了0.34 g，计算：

　　(1)生铁样品中杂质的质量分数．

　　(2)生产100吨这种生铁，至少需含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿的质量．

 

Answer 1

答案：
解析：

答案：解：(1)设10.0 g样品中含铁的质量为x 　　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑                                                                             (1分) 　　56　　　　　　　　2 　　x　　　　　　　　0.34 g 　　                                                                                                     (1分) 　　x＝9.52 g                                                                                                                (1分) 　　则样品中杂质的质量分数为×100%＝4.8%                                (2分) 　　(2)100 t这种生铁中含铁的质量为100 t×(1-4.8%)＝95.2 t 　　设生产100 t这种生铁，至少需要Fe2O3的质量为y 　　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2                                                                                                                                                  (1分) 　　160　　　　　　 112 　　y　　　　　　　95.2 t 　　                                                                                                   (1分) 　　y＝136 t                                                                                                           (1分) 　　需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为：136 t÷80%＝170 t                                (1分) 　　答：生铁样品中所含杂质的质量分数为4.8%．生产100 t这种生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为170 t．

提示：