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    “在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸(室温下)，反应中溶液温度的变化如下：

    试绘出溶液温度与加入盐酸溶液体积之间的变化关系图，并根据曲线讨论溶液温度变化的原因．”

    答案：略
    解析：

    此习题反映了酸碱中和反应中热量的变化，与本章目标要求中提到的要了解酸碱中和反应中热量的变化相吻合．

    据上表中数据绘图如下：

    由上图可知：加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，使溶液温度上升．加入的盐酸量在2～10mL之间时，随着盐酸量的增加，导致放出的热量增多，使溶液的温度逐渐升高．当加入10mL盐酸时，氢氧化钠与盐酸完全反应，溶液温度最高．又随着盐酸量的不断增加，盐酸过量冷却作用，溶液的温度又逐渐下降．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
    （1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．

    （2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
    ①加入盐酸的量在2-10mL之间时：
    随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升
    ，
    ②加入盐酸的量在l0-20mL之间时：
    过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
    ；
    （3）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
    不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．
    在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．
    （1）①计算废水中盐酸的溶质质量分数
     
    ．
    ②配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升
     
    mL．
    （2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数据记录如
    加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10
    溶液温度变化（△t）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
    试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图．
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    （3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?海珠区一模）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，小明同学进行了如下探究．

    （1）小明同学通过图1所示的实验，证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是
    溶液由红色变为无色
    溶液由红色变为无色
    ，反应的化学方程式为
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．
    加入盐酸的
    体积（mL）    		 溶液温度
    变化（℃）
    2 5.2
    4 9.6
    6 13.0
    8 16.0
    （2）化学反应中伴随有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化．小明同学在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴加10%的盐酸，并用温度计测出了温度的变化情况（如右表所示）．根据右表数据可知，盐酸与氢氧化钠的反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”、“放热”）．
    （3）小明同学通过图2所示的实验，也证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是
    U型管中蒸馏水液面左侧下降，右侧上升
    U型管中蒸馏水液面左侧下降，右侧上升
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的
    盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
    加入盐酸积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
    测得溶液温度/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
    根据上表分析：
    （1）写出上述反应的化学方程式
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ，该反应属于
    放热
    放热
    （“吸热”或“放热”）反应；
    （2）当加入盐酸体积为8mL时，溶液的pH
    大于
    大于
    7；
    （3）当加入盐酸l0mL以上，溶液温度逐渐下降的原因是：
    过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
    过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?海门市）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．
    测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．
    （1）配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？
    （2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数据记录如下：
    加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10
    溶液温度变化（△t）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
    试在如图坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图．
    （3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识．

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