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(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂,它具有广泛的抗菌作用,作为防腐剂添加于食品中,具有非常好的效果.曲酸的相对分子质量是
 
,曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是
 

(2)某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品l0g,向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应,产生0.1gH2.求:①废料中铜的质量分数.②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数.
分析:(1)根据曲酸的化学式为C6H6O4,利用相对原子质量来计算相对分子质量及元素的质量比;
(2)根据铁与酸反应的化学方程式,利用氢气的质量代入计算可得出铁的质量及硫酸的质量,再计算铜及稀硫酸的质量分数.
解答:解:(1)由曲酸的化学式为C6H6O4
则相对分子质量为12×6+1×6+16×4=142,
碳、氢、氧三种元素的质量比为12×6:1×6:16×4=72:6:64=36:3:32,
故答案为:142;36:3:32(或72:6:64);
(2)解:设废料中铁的质量为x,稀硫酸中H2SO4的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56  98         2
x   y        0.1g
56
2
=
x
0.1g
98
2
=
y
0.1g

解得 x=2.8g,y=4.9g,
则①铜的质量分数为
10g-2.8g
10g
×100%
=72%,
②稀硫酸的质量分数为
4.9g
50g
×100%
=9.8%,
答:①废料中铜的质量分数为72%;②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%.
点评:本题考查学生利用化学式及化学反应方程式的计算,注重了对学生基础知识和基本能力的考查,学生应学会利用相对原子质量进行有关计算来解答.
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