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【题目】7分)在上化学探究课时,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?

【进行猜想】甲认为黑色颗粒是碳(C),白色物质可能是Na2O

,乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是

【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠: Na2O+H2O == 2NaOH

【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案

实验操作

实验现象

结论

方案1

取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液

溶液变成红色

白色物质

Na2O

方案2

①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液

出现白色沉淀

白色物质

②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液

无明显现象

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是

【得出结论】写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

【答案】[进行猜想]Na2CO3Na2ONa2CO3

反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律,答案合理即可)

[实验探究]Na2CO3

[反思评价]Na2CO3溶液显碱性也能使酚酞变红,

[得出结论] 4Na+3CO22Na2CO3+C

【解析】 [进行猜想]反应前两种物质二氧化碳和钠中共NaCO三种元素,根据质量守恒定律,反应前后元素不变,可判断燃烧中产生的白色固体为NaONa2CO3或是Na2ONa2CO3两种物质的混合物;而不可能是NaOH,因为反应前并不含有H元素;

[实验探究]加入CaCl2溶液出现白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠;碳酸钠完全反应后,向溶液中滴加酚酞无明显现象,说明溶液中不含有氢氧化钠,因此原白色固体中不含有Na2O,白色固体为Na2CO3

[反思评价]碳酸钠溶液呈碱性也可以使无色酚酞变红,因此,不能得出溶液一定含氢氧化钠的结论,即不能由此判断白色固体为氧化钠;

[得出结论]根据探究过程可知,钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和炭,方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时,发现将NaOH固体溶于水后的溶液与CuS04溶液反应时出现了三种实验现象:蓝色絮状沉淀、浅绿色沉淀、亮蓝色溶液。产生蓝色絮状沉淀时的反应方程式为_______________________________________。对于异常实验现象,

同学们展开研究性学习。

【提出问题】实验中产生异常现象的原因是什么?

【初步探究】甲同学将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中。实验现象如下:

滴加CuSO4溶液的量

实验现象

第1~6滴

产生蓝色沉淀,振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液。

第7~9滴

产生蓝色沉淀,振荡后沉淀不消失,沉淀逐渐增多。

第10~20滴

蓝色沉淀不再增加,振荡后沉淀逐渐变为浅绿色。

【实验结论】_____________________________是实验出现“异常”的主要因素。

【再次探究】两种异常现象产物是什么?

【查阅资料】

①碱式硫酸铜是一种浅绿色固体,化学式可表示为aCuSO4·bCu(OH)2难溶于水,在酸溶液中可发生反应生成Cu2+、SO42—和H2O。加热时能分解生成氧化铜、非金属氧化物和氧气。

②铜酸钠[Na2Cu(OH)4]能溶于水,溶液呈亮蓝色。该溶液不稳定,久置或加热易生成氧化铜沉淀。

③碱式硫酸铜、氢氧化铜、铜酸钠之间可逐步转化。

【猜想假设】

Ⅰ.Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠。

Ⅱ.实验中形成浅绿色沉淀是碱式硫酸铜。

【实验探究】

Ⅰ.乙同学向Cu(OH)2中加入过量饱和NaOH溶液,沉淀溶解,滴加少量稀硫酸,出现黑色沉淀。

Ⅱ.丙同学取出实验中浅绿色固体,分成等质量两份,一份高温灼烧后只得到1.6gCuO固体,另一份滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应,共用去盐酸10.95g。

【结论解释】猜想Ⅰ成立。出现黑色沉淀原因是________________________________

猜想II成立。a:b=________________

【实验反思】丁同学按照书本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,始终未形成亮蓝色溶液,说明实验现象还与______________________有关,实验时要遵守实验要求。

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【题目】在密闭容器内进行的某反应中,测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示,则下列说法不正确的是

A. t1时刻,乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%

B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克,则再增加12克甲,甲与乙则恰好

C. 该反应既不可能是化合反应,也不可能是分解反应

D. 若甲和丁分别是镁和碳,则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:2

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【题目】下列做法不能减轻雾霾程度的是

A. 植树造林 B. 洒水降尘 C. 燃放鞭炮 D. 共享单车出行

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【题目】下列方法或试剂的使用能达到实验目的是

A. 干燥氧气——浓硫酸

B. 区分黄金和黄铜——观察颜色

C. 除去氧化钙中混有的氢氧化钙——水

D. 验证质量守恒定律——铜与氯化镁溶液

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【题目】有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH、KNO3中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:

根据上述实验现象判断:

(1)沉淀A的化学式是_______;操作1是_______

(2)固体中一定不含__________________,一定含________________

(3)写出通入CO2生成沉淀的化学方程式______________________

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【题目】下列物质放入水中不能形成溶液的是

A. 花生油 B. 食盐 C. 白糖 D. 白酒

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【题目】A~F为初中化学中常见的物质,其中B、D含有相同的阴离子,C、D、E、F含有同一种元素,C、E、F是不同类别的物质,A俗称纯碱,六种物质有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题:

(1)写出物质A的化学式为__________,F俗称____________

(2)写出B在生活生产中的一种用途___________

(3)物质A和C反应的化学方程式是_________________

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【题目】水是生命之源,是自然界中重要的物质。

(1)下列物质,加入足量的水中能形成溶液的是______________(填序号)。

A.碘 B.泥沙 C.汽油 D.白糖

(2)用图装置进行电解水的实验,若a中收集到10mL氧气,

则b中收集到大约_________mL的氢气。装置中发生反应的

化学方程式是______________________________________

(3)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。硬水是指含较多可溶性____________的水。在生活中可用________________区分硬水和软水,可通过___________的方法来降低水的硬度。

(4)爱护水资源是每个公明的责任和义务,下列行为不可取的是_____(填序号)。

A.洗菜水用来冲厕所 B.工业废水直接排入河里

C.浇灌草地时采用喷灌和滴灌 D.用自来水不间断的为西瓜冲水降温

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