Question

【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：

（1）反应生成沉淀的质量m为 g。

（2）滤液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）10 （2）5%

【解析】

试题分析：（1）根据题意，发生的化学反应方程式为：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，反应生成沉淀CaCO3，再根据反应前各物质的质量和与反应后所得溶液的质量差，即为反应过程中生成的CaCO3质量，故反应生成沉淀的质量m=11g+100g+141g-242g=10g

（2）根据反应方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl中CaCO3与Na2CO3、NaCl的质量关系，可分别计算出原纯碱样品中Na2CO3的质量，以及生成的NaCl的质量，进一步计算滤液中溶质的质量分数

解：设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

x 10g y

106：100=x：10g x=10.6g

117：100=y：10g y=11.7g

故溶液中溶质NaCl的质量=11g-10.6g+11.7g=12.1g

所以滤液中溶质的质量分数=12.1g/242g×100%=5%