Question

17．黄铜是一种常见的合金材料，其主要成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分，现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H₂的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示，充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g．
（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？是（选填“是”或“否”）
（2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1g）

Answer 1

分析 （1）根据图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加进行分析；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，结合生成的氢气质量计算出锌的质量；

解答 解：（1）通过图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加，所以硫酸有剩余；
（2）设样品中锌的质量为x
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65             2
 x             0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g
所以黄铜中Zn的质量分数为$\frac{13g}{13g+27g}$×100%=32.5%；
故答案为：（1）是；（2）32.5%；

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．