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    18．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下能与水和二氧化碳发生化学反应．某学校两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，用如图所示的装置进行实验．一段时间后，将带余烬的木条插入试管E中，木条复燃．

    请阅读下列资料并回答有关问题：

    （1）B装置的作用吸收氯化氢气体，C装置的作用除去水分，防止过氧化钠与水反应．为了检验C装置的作用是否彻底，可在图CD之间（填写装置序号）增加一个F（选填F或G）装置．
    （2）第1小组同学认为Na2O2写CO2反应生成了Na2CO3和O2，则该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （3）第2小组同学认为Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3和O2外，还有可能生NaHCO3．你认为是否合理否（填“是”或“否”），简述理由反应物中不含H元素
    （4）装置E的作用是吸收多余的二氧化碳，防止二氧化碳对检验氧气产生干扰．

    分析 （1）饱和的碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性；过氧化钠能与水反应．
    经过B装置后到达过氧化钠的结构是B、C之间的导气管．
    白色粉末硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，碱石灰吸收水后没有明显现象发生．
    （2）过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气．
    （3）根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不变．
    （4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，从而除去生成的氧气中剩余的二氧化碳．

    解答 解：（1）B装置中的饱和的碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中氯化氢气体；C装置的浓硫酸具有吸水性，能够除去水分，防止过氧化钠与水反应．
    若水分有剩余，剩余的水分必须通过CD装置之间的导气管才能与氢氧化钠接触．
    白色粉末硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，碱石灰吸收水后没有明显现象发生，同时碱石灰会吸收二氧化碳．因此应选用F装置，而不能选用G装置．
    （2）过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气．
    该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （3）根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不变．由于反应物中没有氢元素，所以生成物中不可能含有氢元素，因此不能生成碳酸氢钠．
    （4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，从而除去生成的氧气中剩余的二氧化碳，防止二氧化碳对检验氧气产生干扰．
    故答案为：
    （1）吸收氯化氢气体；除去水分，防止过氧化钠与水反应；CD；F．
    （2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （3）否；反应物中不含H元素．
    （4）吸收多余的二氧化碳，防止二氧化碳对检验氧气产生干扰．

    点评 本题主要考查二氧化碳的制取和干燥、氧气的制取和除杂、质量守恒定律的应用、物质的探究等问题，难度较大．

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