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    【题目】甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示.则下列说法中不正确的是

    A.在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

    B.将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是甲

    C.t2℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数W(甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数W（乙）大小关系为w（甲）>W(乙）

    D.当甲中有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶

    【答案】B

    【解析】

    A、由图可知，在20°C时，甲和乙两种物质的溶解度相等，选项正确。

    B、据图可以看出，甲的溶解度随温度变化明显，故将t1 °C时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0。C，析出固体质量较少的是乙，选项错误。

    C、t2 °C时将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌恰好饱和， t2 °C时甲溶解度大于乙溶解度，所得溶液的溶质质量分数W(甲)与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数W(乙)，大小关系为w(甲) > W (乙)，选项正确。

    D、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故当甲中有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶，选项正确。

    故选：B。

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    A.三个变化过程都符合质量守恒定律

    B.图示的所有物质均为单质

    C.甲、乙变化后的物质中含有同一种物质

    D.丙反应后溶液中含有的微粒有Na+、NO3-、H2O、AgCl

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    【题目】在实验室里配制 100g10%的 Na2SO4溶液，请回答下列问题：

    （1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_____________ 、装瓶。

    （2）配制该溶液需要 Na2SO4固体_______g，需要水________mL（水的密度是 1g/cm3）。

    （3）将 Na2SO4 和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是___________ 。

    （4）用溶质质量分数为 12%的 Na2SO4溶液来配制 500g 溶质质量分数为 6%的 Na2SO4 溶液，需要12%的Na2SO4溶液__________g。

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    【题目】研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。

    （1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图 1 所示实验。

    ①通过观察实验 A、B、C 中的现象，经过科学严谨的推理得出结论：铁锈蚀是铁与____________发生化学反应的过程。

    ②实验 D 和 E 的目的是进一步探究铁在盐溶液和酸的环境中是否更容易锈蚀。铁跟醋酸(CH3COOH) 反 应生成醋酸亚铁[ (CH3COO)2Fe ]和氢气 ，请写出反应的化学方程式____________________。

    （2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。

    （提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关。

    （查阅资料）氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。

    （猜想假设）铁的锈蚀速率与下列因素有关：

    I．_________________；

    II．氧气的含量；

    Ⅲ．水溶液的导电性。

    （实验探究）每次取两套如图 2 所示的装置，编号为甲、乙。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。

    影响

    因素

    实验设计

    实验现象

    实验结论及解释

    I．

    装置甲放入 25℃恒温环境中，

    装置乙放入 40℃恒温环境中。

    两套装置中铁钉均锈蚀，且 U型管中液面均由 b 处上升至 a处，所需时间甲＞乙

    ____________

    II．

    在相同温度下，向甲、乙两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气。

    铁钉均锈蚀，且 U 型管中液面由 b 处上升至 a 处，所需时间甲___________乙

    铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快。

    Ⅲ．

    ______________________

    两套装置中铁钉均锈蚀，且 U 型管中液面均由 b 处上升至 a 处，所需时间甲＜乙

    铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，铁的锈蚀速率加快。

    （反思与提高）根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是___________（填序号）。

    A 金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程

    B 金属腐蚀不一定要有氧气参加

    C 金属越活泼，就越容易被锈蚀

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