Question

14．某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验．
（1）第一小组同学为检验某CO₂气体中是否混有CO和H₂，设计了如下的实验装置：

请回答：
①A装置中发生反应的化学方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
②实验过程中观察到C装置变蓝，小冯同学由此判断气体中一定混有H₂，小汪同学认为不对，理由是混合气体中含有水蒸气．
（2）第二小组的同学探究某混合气体的成分．已知该混合气体中可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳的一种或几种．小组成员没装A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管（已排尽空气），充分反应后，发现管内物质质量减少1.8克，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到10克白色沉淀，则混合气体的成分至少有2种，肯定有的气体是氢气．

Answer 1

分析 （1）①根据氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水写出反应的方程式；
②若混合气体中含有水蒸气会对氢气的检验产生干扰；
（2）根据质量守恒定律可知，将反应后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到10g白色沉淀，说明通过过量灼热的Cu0的试管后二氧化碳的质量为4.4g，该气体可能是原有的二氧化碳，也可能是一氧化碳反应产生的二氧化碳，结合氧化铜减少的质量计算对比进行解答．

解答 解：（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
②氢气还原氧化铜产生铜和水，但原气体中若含有水蒸气，会对产生的水产生干扰，故填：混合气体中含有水蒸气；
（2）由质量守恒定律可知，将反应后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到10g白色沉淀，说明通过过量灼热的Cu0的试管后二氧化碳的质量为4.4g，若气体X有一氧化碳，则试管内物质减少的氧元素质量应该是1.6g，而试管内实际减少的质量是1.8g，说明还有氢气还原氧化铜；若4.4g的二氧化碳使原有的，则与氧化铜反应的是氢气，因此气体中一定含有氢气；可能组合有氢气、一氧化碳；氢气、二氧化碳；氢气一氧化碳、二氧化碳，因此混合气体的成分至少有2种；
故答案为：2；氢气．

点评 本题重在考查CO₂、CO、H₂化学性质，并在掌握化学性质的基础上灵活运用的能力，并且要灵活运用质量守恒定律和有关化学方程式的计算．