【题目】“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示方法.
(1)甲醛(CH2O)可作农药和消毒剂.
①从类别上看:甲醛属于_____(填“单质”或“化合物”).
②从微观上看:1个甲醛分子由_____个原子构成.
③从宏观上看:甲醛所含的元素分别是_____(填元素名称).
④从变化上看:甲醛完全燃烧的生成物分别是_____(填化学式).
(2)用化学符号表示:①2个汞原子_____;②3个硝酸根离子_____.
(3)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(其中:“●”代表氧原子,“○”代表硫原子),其中发生化学变化的是过程_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”).
【答案】化合物 4 碳、氢、氧 CO2、H2O 2Hg 3NO3﹣ Ⅱ
【解析】
(1)①甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物,属于化合物。
②1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的,则1个甲醛分子所含的原子总数为4个。
③甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的。
④甲醛完全燃烧,生成二氧化碳和水,其化学式分别是CO2、H2O。
(2)①由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个汞原子表示为:2Hg。
②由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故3个硝酸根离子可表示为:3NO3﹣。
(3)从图可以看出,变化Ⅰ只是分子的间隔和排列方式发生了改变,没有新物质生成,属于物理变化;变化Ⅱ由新的分子生成,即有新物质生成,属于化学变化。
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【题目】向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液,同时测定有关数据下列图象正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)( )
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度如图所示,请回答下列问题:
①50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____;
②若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液,可采用的方法是_____(写一种);
③将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____.
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【题目】二氧化碳是当今最主要的温室气体,同时也是一种“碳源”,我国科学家已成功合成新型催化剂,将 CO2 高效转化为甲醇 CH3OH,这既可缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式,该反应的微观过程如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 该反应不属于置换反应
B. 反应前后氢元素的化合价发生了改变
C. 该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O
D. 参加反应和的质量比为 1:3
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【题目】(1)根据所学知识并结合如图一所示的装置回答下列问题。
①写出标有序号的仪器名称;a_____;
②实验室选用装置A制取氧气,该反应的化学方程式为:_____;用装置D收集氧气,等到_____时开始收集,若用装置C收集氧气时,其验满方法是_____。
(2)铜片长时间露置在空气中表面会产生铜绿,为了弄清铜生成铜绿的条件及铜绿的某些性质,某实验小组进行了如下探究:
Ⅰ.探究铜生成铜绿的条件
(查阅资料)铜绿的化学式是Cu2(OH2)CO3,它受热会分解成三种氧化物。
铜绿分解的化学方程式为_____,Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为_____价。
(猜想与假设)据查阅的资料和空气中含有成分的性质,实验小组依据_____定律进行判断,铜锈蚀与氮气、稀有气体无关。(设计与实验)同学们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如图二所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“”为铜片):实验较长时间后,发现_____试管中铜片最先生锈(填字母编号)。
(评价与改进)小组讨论后发现
实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是:Cu和_____(写出试管中需要的物质)。
(实验结论)铜绿是铜与氧气及_____共同作用而形成的。
(拓展与应用)
小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是青铜做的)中,纯铜器的铜绿比青铜少,他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀,小明的发现是否全面?请你说明理由。_____。
Ⅱ探究铜绿与盐酸的反应
实验小组取少量锏绿于装置①中,往长颈漏斗中倒人稀盐酸,观察到有气泡冒出。为检验该气体是否为CO2,应往装置②(图三)中装入适量的澄清石灰水,气体应从_____端(填“a”或“b”)进入,当出现_____的现象时,证明该气体为CO2。
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【题目】同学们做甲、乙两个盐跟盐反应的分组实验(见图)。
(1)甲组实验中观察到的现象是___。
(2)乙组实验中反应的化学方程式为___。
(3)实验结束后,甲、乙两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中(如图丙)。丙组同学对浊液进行过滤,探究滤液的成分。
(提出问题)滤液里除了NaCl外,还有什么物质?
(提出猜想)猜想Ⅰ:___;猜想Ⅱ:Na2SO4;猜想Ⅲ:Na2CO3;猜想Ⅳ:Na2CO3和Na2SO4
(实验探究)
探究方案 | 实验现象与结论 |
①若现象a只有白色沉淀,则猜想__成立。 ②若现象a只有__,则猜想Ⅲ和猜想Ⅳ可能成立。 | |
当现象b产生白色沉淀时,再向白色沉淀加入稀硝酸, ③若沉淀全部不溶解且无气泡产生,则猜想__成立; ④若沉淀全部溶解且__,则猜想Ⅲ成立; ⑤__且产生气泡,则猜想Ⅳ成立。 |
(拓展与思考)上述滤液的成分不可能出现的组合是BaCl2、Na2CO3和Na2SO4,原因是___。
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【题目】能达成实验目的是( )
A | B | C | D | |
目的 | 检验碳酸盐 | 配制 100g 质量分数 10%的 NaCl 溶液 | 验证质量守恒定律 | 验证与氧气接触时燃烧的条件之一 |
实验 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应,图1性质②中的酸性氧化物属于非金属氧化物)。
(1)验证性质①,小明将石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中,现象是_____;
(2)Ⅰ.为验证性质②,选取能与氢氧化钠溶液反应的物质是_____(填选项)
A CO B SO3 C HNO3 D CO2
Ⅱ.写出上述反应的化学方程式_____(只写一个):
(3)为验证性质③,小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
①图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出下列图形代表的离子(填离子符号):_____,_____;
②从图二中可以看出,反应后的溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。
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