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    【题目】氧化铝在生产生活中应用广泛。以铝土矿(主要成分是Al2O3)为原料，生产氧化铝的工艺如下

    (1)粉碎：用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末。粉碎的目的是________。

    (2)溶出：用过量的NaOH溶液将粉碎的铝土矿中难溶性Al2O3转化成可溶性NaAlO2，形成溶出液。溶出时，发生化学反应：2NaOH + Al2O3= 2NaAlO2 + H2O。溶出液中一定含有的溶质是_______。

    (3)苛化：向含有Na2CO3的废液中加入石灰乳[Ca(OH)2与水的混合物]。Na2CO3与石灰乳反应的化学方程式为_____。

    (4)该生产工艺中，可以循环使用的物质是_______。

    【答案】增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 NaAlO2、NaOH Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaOH

    【解析】

    (1)用粉碎机将铝土矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。

    (2)溶出液中一定含有的溶质是生成的NaAlO2和过量的NaOH。

    (3)Na2CO3与石灰乳中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

    (4)该生产工艺中，可以循环使用的物质是NaOH，因为苛化过程中反应生成的氢氧化钠可以用作溶出过程中的原料。

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    【题目】一氧化氮是大气的主要污染物之一。它是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学反应方程式为：4X+5O2═4NO+6H2O，根据质量守恒定律可以推断出X的化学式为：_____。汽车尾气的排气管上装一个微化转化器，在催化剂的作用下，一氧化氮和一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：_____。

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    【题目】人类对金属的开发和利用是循序渐进的。

    (1)青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为________________。

    (2)随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如， 高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：

    其中焦炭作用是：①产生高温；②________(用化学方程式表示)，A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为__________。

    (3)取制得的生铁样品 5.8g放入100g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则生成氢气的质量为______g、得到的溶液中溶质质量分数为________(结果保留至 0.1%)。

    (4)每年因为腐蚀(如铁生锈)而报废的金属相当于年产量的20%~40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________共同作用的结果，为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的防止锈蚀的方法有__________(写出一条即可)。

    (5)铝的金属活动性比铁_____(填“强”或“弱”)，但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是_____(用化学方程式表示)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】丁酸乙酯（化学式为）是一种无色、具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。请根据丁酸乙酯的化学式计算：

    （1）每个丁酸乙酯分子是由___________个原子构成的。

    （2）丁酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比是___________（填最简整数比）。

    （3）___________g丁酸乙酯中含6.4g氧元素。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是常见的气体，小林组织学习小组做了如下四个实验探究其性质。

    (1)一段时间后，甲中观察到的现象是____，产生此现象的原因是___。(用化学方程式解释)

    (2)二氧化碳是常用的灭火剂，这利用了二氧化碳_______(填字母)的性质。

    A．密度比空气大 B．不可燃 C．不支持燃烧 D．不供给呼吸

    (3)下列关于实验丙、丁说法正确的有__________。

    A．丁能证明二氧化碳能溶于水

    B．丁能证明二氧化碳与水发生了反应

    C．对比丙和丁能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应

    D．向丙中继续加入稀盐酸产生气泡，证明丙中二氧化碳与氢氧化钠发生了反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定装璃管的装置末画出)来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是(　　)

    A. 通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量

    B. 利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸

    C. 利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应

    D. 该装置的左半部也可用于制取氧气

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    【题目】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示。

    （1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为______。

    （2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______，所得溶液中溶质的质量分数为______。

    （3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是______。

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    【题目】请结合图示实验装置，回答下列问题。

    (1)写出标号①的仪器名称：__________。

    (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是_____ (选填序号)，反应的化学方程式为______。

    (3)若B装置中固体为二氧化锰，分液漏斗中加入______可制氧气，反应的化学方程式为______。

    (4)可用C或D装置制二氧化碳， D相对于C装置的优点有______。

    (5)若用E装置收集氧气，当导管口有气泡______时才能将导管伸入集气瓶中。用E装置收集氧气的原因是_______。若用F装置收集二氧化碳，气体应从_____端通入 (选填“a”或“b”)。

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