Question

遵义某汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。分三次进行实验，有关实验数据记录如下：

实验次数	一	二	三
所取黄铜样品的质量（g）	10．0	10．0	20．0
加入稀硫酸的质量（g）	100．0	80．0	80．0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g）	109．8	89．8	99．8

请分析实验数据，完成下列问题（请写出计算过程）：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数为______。

（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

解：设该黄铜样品中含锌的质量为x，

与稀硫酸完全反应后生成硫酸锌的质量为y----------------------------------------（1分）

     Zn  +  H₂SO₄  ==  ZnSO₄  +  H₂↑

     65                 161      2

      x                  y       20g+80g-99.8g=0.2g

      65/x ＝2/0.2g        x＝6.5g    

 161/y ＝2/0.2g       y ＝16.1g------------------------------------------------------ （1分）

 ⑴该黄铜样品中铜的质量分数为(10g－6.5g)/10g×100%＝35%-------------（1分）

 ⑵黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液质量为6.5g+80g－0.2g＝86.3g

黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数为

16.1g/86.3g×100%＝18.7%---------------------------------------------------------------（1分）

答：⑴该黄铜样品中铜的质量分数为13.5%

    ⑵黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数为18.7%