Question

14、实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳．实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：
（1）小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸．反应化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由

盐酸过量，剩余固体可能完全是杂质

．
（2）按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能

CaCl₂和HCl

；

CaCl₂

；（最少写两种）
（3）请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：

猜想	实验步骤	实验现象及结论
氯化钙和盐酸	取少量，加石蕊试液	紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化钙

Answer 1

分析：（1）根据碳酸钙和盐酸的反应原理进行分析，
根据碳酸钙全部反应而盐酸过量进行分析，
（2）根据盐酸恰好完全反应或者盐酸过量或者碳酸钙过量进行分析，
（3）根据猜想的物质的性质进行分析，

解答：解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
如果碳酸钙全部反应，剩余的固体全部是杂质，盐酸过量的话，题中的现象也满足，故答案为：盐酸过量，剩余固体可能完全是杂质；
（2）盐酸过量，反应后的溶液中的溶质有剩余的盐酸和生成的氯化钙；碳酸钙过量，反应后的溶液中的溶质只有生成的氯化钙；两者刚好反应，反应后的溶液中的溶质只有生成的氯化钙，故答案为：CaCl₂和HCl或CaCl₂
（3）

猜想	实验步骤	实验现象及结论
氯化钙和盐酸	取少量，加石蕊试液	紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化钙

点评：在解此类题时，首先充分的理解题意，然后结合复分解反应的原理和反应物的过量进行分析．