[题目]根据要求.写出化学反应的符号表达式(1)有大量白烟生成的燃烧: (2)铁丝在氧气中燃烧: (3)碱式碳酸铜受热分解: 上述属于化合反应有 .属于分解反应有．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据要求，写出化学反应的符号表达式

（1）有大量白烟生成的燃烧：_____

（2）铁丝在氧气中燃烧：_____

（3）碱式碳酸铜受热分解：_____

上述属于化合反应有_____（填序号，下同），属于分解反应有_____．

【答案】4P+5O22P2O5 3Fe+2O2Fe3O4 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ （1）（2）（3）

【解析】

（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，燃烧过程中产生大量的白烟，化学方程式为4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；

（2）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故填：3Fe+2O2Fe3O4；

（3）碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；故填：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；

反应（1）和（2）均符合“多变一”的特征，属于化合反应；反应（3）符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：（1）（2）；（3）．

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（1）过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。

（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同时放出大量的热。

（二）过氧化镁的制备

（1）煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_____。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_____（写出具体的操作和现象）。

（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O

（3）分离：得到产品。

（4）测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。

以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。

已知：a．MnO2与稀盐酸不反应

b．MgO＋CMg＋CO↑

实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。

①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是_____；

②装置B的作用_____（填字母代号）

a．除去气体中水蒸气 b．便于观察和控制气流速度

③实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为_____%（计算结果精确：到0.1％）

④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是_____（填序号）。

a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量

b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量

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下列说法正确的是（　　）

A. 氧化汞分解过程中，原子的个数没有改变

B. 氧化汞分解过程中，分子的种类没有改变

C. 氧化汞分解过程中，分子的个数没有改变

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（查阅资料）I．Mg（OH）2是一种难溶于水的白色固体，MgCO3是一种微溶于水的白色固体。

Ⅱ．Mg（OH）2、MgCO3受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。

Ⅲ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。

（作出猜想）猜想一：只有Mg（OH）2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：_____。

（实验1）

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤1	取适量白色固体，加入足量的稀盐酸	有气泡产生	猜想_____不成立
步骤2	另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管	_____	猜想二不成立