Question

将含有杂质的铁屑30g与足量的稀盐酸反应（杂质不反应）生成标准状态下的氢气11.2 L（标准状态下的氢气的密度为0.0893g/L）试求铁屑中铁的质量分数．

Answer 1

解：设铁屑中铁的质量分数为x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
30g×x 0.0893g/L×11.2L
=，x≈93.3%
答：铁屑中铁的质量分数为93.3%．
分析：由氢气的体积和密度可以计算出氢气的质量，由氢气的质量根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出铁的质量，由铁和铁屑的质量可以计算出铁屑中铁的质量分数．
点评：本题考查含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．计算时要先将体积换算成质量，然后再进行计算．