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我国有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是对海水资源的部分利用.
(1)海水中含量最高的盐是________,海水经________结晶可获得粗盐.
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是________.
A、①②⑤④③;B、①⑤②④③;C、②④⑤①③;D、②⑤④①③
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁.提取镁的步骤如下:
(3)提取Mg的过程中,试剂A最好选用________(从我国有丰富的石灰石资源考虑),试剂B选用________.

解:(1)海水中含量最多的盐是氯化钠;因为氯化钠的溶解度受温度影响不大,所以采用蒸发结晶的方法提取食盐;
工业上提取食盐的步骤为:海水进入贮水池,再依此进入蒸发池、结晶池,经过滤可得到母液和粗盐,粗盐进一步提纯为精盐.
(2)粗盐溶于水后得到的溶液中含有泥沙、MgSO4、CaCl2、NaCl,先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液,此时得到的混合物为:泥沙、Mg(OH)2沉淀、Na2SO4、CaCL2、NaOH、NaCl,再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液,此时得到的混合物为:泥沙、Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、NaCl、BaCl2,再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液,得到的混合物为:泥沙、Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3.此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl、Na2CO3的混合溶液,此时加入适量的盐酸,即可得到较纯净的氯化钠溶液,最后提取氯化钠即可.故顺序为:②⑤④①③;
(3)因为海岸上有丰富的石灰石资源,锻烧石灰石可以得到氧化钙,而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液,所以A试剂应是氢氧化钙溶液,该实验流程如下:向NaCl、MgSO4的混合溶液中加入试剂A即Ca(OH)2后可得到Mg(OH)2沉淀,向Mg(OH)2沉淀中加入稀盐酸可得到MgCl2溶液,然后经蒸发、电解可得到Mg.
故答案为:(1)NaCl;蒸发;
(2)D;
(3)Ca(OH)2; 稀盐酸.
分析:(1)根据海水的成分及氯化钠的溶解度受温度的影响分析即可;
(2)根据从海水中提纯食盐的操作方法分析即可;
(3)根据从苦卤中提取金属镁的实验操作分析.
点评:做此类框图题时要注意所加其它试剂是否过量,若过量要考虑是否需要除去.
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科目:初中化学 来源: 题型:

海洋是人类的母亲,是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库.我国有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是我国对海水资源的部分利用.
(1)海水中含量最高的盐是
 
(写化学式),海水经
 
结晶可获得粗盐.
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是
 

(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁.提取镁的步骤如下:
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提取镁的过程中,试剂A最好选用
 
(写化学式),试剂B选用
 
(写名称).电解无水氯化镁的过程中
 
能转化为
 
能,写出电解氯化镁的化学反应方程式:
 

(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱.写出上述反应的化学方程式:
 

 

(5)制得的纯碱在生产、生活中具有广泛用途:
①生活中纯碱常用做洗涤剂,洗涤餐具,原因是纯碱的溶液显
 
性.
②工业上用纯碱和石灰石为原料制烧碱,写出制取过程中所发生反应的化学方程式:
 

③工业上通常用纯碱、石英砂、石灰石混合高温煅烧制玻璃,写出制取过程中所发生反应的化学方程式:
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

我国有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是对海水资源的部分利用.
(1)海水中含量最高的盐是
NaCl
NaCl
,海水经
蒸发
蒸发
结晶可获得粗盐.
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是
D
D

A ①②⑤④③B ①⑤②④③C ②④⑤①③D ②⑤④①③
(3)在上述操作中,加入适量盐酸的目的是
将滤液中的氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠
将滤液中的氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2007?怀柔区二模)我国有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、
过滤
过滤
蒸发
蒸发
可制得精盐.
(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,如图是它们的溶解度曲线示意图.
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为
a>b=c
a>b=c

②将卤水加热到t2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是
MgSO4
MgSO4

(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
提取Mg的过程中,试剂A可以选用
NaOH(或氢氧化钠)
NaOH(或氢氧化钠)
,试剂B选用
稀HCl(或稀盐酸)
稀HCl(或稀盐酸)
,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为
分解反应
分解反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

我国有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、
过滤
过滤
蒸发
蒸发
可制得精盐.
(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,如图是它们的溶解度曲线示意图.
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为
a>b═c
a>b═c

②将卤水加热到t2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是
硫酸镁
硫酸镁

(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如图所示:

①提取Mg的过程中,试剂A可以选用
氢氧化钙
氢氧化钙
,试剂B选用
盐酸
盐酸
,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为
分解反应
分解反应

②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
硫酸钠
硫酸钠
;加入过量Na2CO3溶液的目的是
除去氯化钙和过量的氯化钡
除去氯化钙和过量的氯化钡

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科目:初中化学 来源: 题型:

我国有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.以下是对海水资源的部分利用.
(1)海水中含量最高的盐是
NaCl
NaCl
,海水经
蒸发
蒸发
结晶可获得粗盐.
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序是
D
D

A、①②⑤④③;B、①⑤②④③;C、②④⑤①③;D、②⑤④①③
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁.提取镁的步骤如下:
(3)提取Mg的过程中,试剂A最好选用
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(从我国有丰富的石灰石资源考虑),试剂B选用
稀盐酸
稀盐酸

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