Question

（2013?朝阳区二模）现有失去标签的5种无色溶液，分别是Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH）₂、NaOH和稀盐酸，任取其中的4种贴上A、B、C、D标签，进行如下实验．  
（1）依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去．从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．则C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O

；A溶液中发生反应的化学方程式为

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．则B是

稀盐酸

．
（3）同学们认为实验（1）反应后的D溶液中溶质的成分有多种可能，请你设计实验方案证明

取反应后的D溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，若无白色沉淀则溶液中溶质为NaCl；若有白色沉淀．继续向上层清液中加入无色酚酞，若酚酞变红，则溶液中的溶质为NaOH和Na₂CO₃，若酚酞不变红，则溶液中的溶质为Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：根据已有知识进行分析，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此解答．

解答：解：
（1）从长颈漏斗中加入盐酸，C中产生气泡，说明C中盛有的是碳酸钠溶液，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳倒入A中产生白色沉淀，说明A中盛有的是氢氧化钙溶液，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）盐酸是氯化氢的水溶液，气体的溶解度随温度的升高而减小，当加热B中溶液会闻到刺激性气味，说明溶解在水中的氯化氢由于温度升高而逸出，故填：稀盐酸；
（3）D中原来可能盛有的是氯化钠溶液，也可能是盛有的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，故可以取反应后的D溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，若无白色沉淀则溶液中溶质为NaCl；若有白色沉淀．继续向上层清液中加入无色酚酞，若酚酞变红，则溶液中的溶质为NaOH和Na₂CO₃，若酚酞不变红，则溶液中的溶质为Na₂CO₃，故填：取反应后的D溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，若无白色沉淀则溶液中溶质为NaCl；若有白色沉淀．继续向上层清液中加入无色酚酞，若酚酞变红，则溶液中的溶质为NaOH和Na₂CO₃，若酚酞不变红，则溶液中的溶质为Na₂CO₃．

点评：本题考查了常见物质鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．