【题目】某实验小组进行如下实验。请分析并回答相关问题:
(1)若C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色,则发生反应的化学方程式:________________。
(2)若A试管中加入一定稀硫酸后,溶液由红色变为无色,则此时溶液________(填“一定”、“一定不”或“可能”)显酸性。
(3)B中的实验现象为________________________。
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科。根据图回答问题:
(1)仪器的名称:①_________,②_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是A,但该装置需要做适当的改进,其做法是____,该反应的化学方程式为_______。
(3)实验室制取二氧化碳:①选用的收集装置一般是______(填上述字母序号),该反应的化学方程式为_______。②若要证明实验室制取CO2后的废液呈酸性,不可取的实验方法是_____(填下列字母序号):
a.滴加紫色石蕊 b.加入硝酸银 c.滴加无色酚酞溶液 d.加入铜粉。
(4)F图为某同学利用废弃材料设计的家庭小实验,该装置左边发生反应的化学方程式是_______,左边部分在操作上的优点是_______,该实验右边的现象是______。
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【题目】氧化铝(Al2O3)、氮化铝(AlN)都是一种重要的无机非金属材料,广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域,某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验。
【实验一】制备氮化铝
【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。
有关反应的化学方程式为:
NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O(此反应是放热反应);
Al2O3+3C+N2 高温 2AlN+3CO
试回答:
(1)氮化铝(AlN)中氮元素的化合价是 。
(2)加入药品前必须进行的一个实验步骤是 ,加热片刻后即可移去酒精灯,不需继续加热,其理由是 。上述实验装置中存在一些不足,请指出 。
(3)在制取氮化铝时由于反应不完全,所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外,还可能含有
(填化学式)。
【实验二】氮化铝含量测定
【资料2】有关氮化铝(AlN)、氧化铝和偏铝酸钠(NaAlO2)的相关反应的化学方程式为:
①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑
②Al2O3 + 2NaOH=== 2NaAlO2 + H2O
③2NaAlO2 + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
【定性分析】
(4)步骤一:小红取C装置中少量固体样品于试管中,加足量氢氧化钠溶液,固体逐渐消失,并得到无色溶液,试管口闻到有刺激性气味的气体生成,则该样品中含有氮化铝。
步骤二:小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀,于是他认为样品中一定还存在氧化铝。你认为小亮的结论是否正确,理由是 。
【定量测定】.
【资料3】氨气的溶解性:极易溶于水,但难溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)和碱性溶液等。
(5)图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量。
小燕同学进行如下操作:(a)往广口瓶中放入适量的氮化铝样品;(b)打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液;(c)检验装置气密性;(d)测定收集到X液体的体积。
正确的操作顺序为 (用a、b、c、d字母表示)。
(6)图2中X液体可能为 。
A.水 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液
(7)图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量。小萍同学进行了如下操作:取氮化铝样品10.0克进行实验,实验结束后烧杯中物质增重3.4克,请你帮小萍同学计算,她取用的样品中氮化铝的质量分数是多少?
(8)图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低,为提高测定结果的精确度,在不改动装置的前提下,可采取的措施是 。
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【题目】溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。请回答下列问题:
(1)井水中通常含有较多的 ______________, 属于硬水。取等量的井水和蒸馏水,向其中加入______________充分振 荡,可以检验出井水和蒸馏水。
(2)t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛 100g 水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图 1 所示, 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。
I.烧杯①的溶质是 ______________(填名称);将图 1 中两烧杯内的物质温度升高到 t2℃(不考虑水的蒸发),充分搅拌 后两烧杯内所得溶液中溶质的质量分数______________(选填:相等、不相等、无法确定)。
II.要除去 KNO3 固体中混有的少量 KCl 的实验操作是:加适量水溶解→加热得到热饱和溶液___________→过滤→ 洗涤→干燥。
(3)水是一种常用的溶剂,下列各组固体物质能用水鉴别的是______________(填字母)。
A.氢氧化钠和硝酸铵 B.碘和高锰酸钾
C.碳酸钙和氯化钙 D.氯化钠和硫酸钠
(4)用浓硫酸配制 10%稀硫酸时,不需要用到的仪器 ______________(填字母)。
A.托盘天平 B.胶头滴管 C.漏斗 D.量筒
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【题目】下图是初中化学的几种常用仪器用品,根据要求回答下列问题:
(1)仪器⑤的名称是_______。实验室用KMnO4固体加热制氧气应选用的仪器用品是_______(填序号)。
(2)③⑤⑦组合可制备O2、CO2、H2,试写出用此装置制氧气的化学方程式为_____________ ,实验前检查此装置气密性的方法是_______________ 。
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【题目】水是一种重要的自然资源,与人类的生产、生活密切相关.
⑴降雨是自然界中水循环的一个环节,请用分子运动的观点解释这一变化过程__。
⑵水是常用的溶剂.向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下,请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题(水的密度以1g/mL计):A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是___,一定是不饱和溶液的是__;当X=__g时,B中恰好没有固体剩余。
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【题目】已知:2KClO32KCl+3O2↑,下图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势,纵坐标表示的是( )
A. 固体中氧元素的质量 B. 生成O2的质量
C. 固体中MnO2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数
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【题目】下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是( )
A. 等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
B. 20℃时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=2 的稀盐酸至过量
D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
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【题目】足量的蜡烛在密闭集气瓶内燃烧至熄灭(见下左图),用氧气传感器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化(见下右图)。下列判断正确的是
A. 实验前集气瓶内氧气含量是21% B. 氧气浓度小于一定值时蜡烛无法燃烧
C. 该实验不能说明燃烧需要氧气 D. 蜡烛熄灭后集气瓶内只有CO2和水蒸气
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