Question

下图是A、B两种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，S_A

 

S_B （用“＞”“＜”“=”填写）
（2）在t₁℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，含有较多溶质的是

 

（填A或B）
（3）将t₂℃相同质量的A、B饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体较多的是

 

，
（4）在 t₂℃时，若将15克A投入到50克水中，充分溶解，所得溶液的百分比浓度是

 

 （ 精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）直接根据溶解度曲线进行判断，纵坐标越大溶解度越大．
（2）根据溶解度大小进行判断，溶解度越大溶液的溶质的质量分数就越大．
（3）同质量的饱和溶液降温，溶解度随温度变化大的物质析出的晶体就多．
（4）首先判断所得溶液的性质，看是否饱和，然后再进行计算．

解答：解：（1）由图象可直接看出，A物质的纵坐标小，即溶解度小．
（2）t₁℃时B物质的溶解度大于A物质，即B物质的溶液的溶质的质量分数大，由于溶液的质量相等，所以B溶液所含溶质多．
（3）t₂℃时，二者的溶解度相等，且溶液的质量也相等，即溶剂和溶质的质量相等；若降温到t₁℃时，由于二者溶解度随温度的降低而减小，A的溶解度小于B，所以A溶液析出的溶质多．
（4）t₂℃时A物质的溶解度为20g，即50g水中最多可溶解10g，所以有5gA不会溶解，
所得溶液的溶质分数为：

10g

50g+10g

×100%=16.7%
故答案为：
（1）＜；（2）B；（3）A；（4）16.7%

点评：计算一定温度下，将一定物质溶于水所得溶液的质量分数时，必须借助溶解度考虑物质是否完全溶解．