Question

【题目】水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．
（1）Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．
①制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为 ， K2FeO4中铁元素的化合价为
②自来水厂净化水的过程（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．
（2）Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是
A.1.01×105Pa时沸点为100℃
B.测得其pH=7
C.电解时得到H2与O2的体积比为2：1
（3）Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）

①生石灰与水反应的化学方程式为 ， 试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的（填甲、乙、丙）
②如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在℃
③t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 ．

Answer 1

【答案】
（1）KCl；+6；不能
（2）A
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；丙；t2；丙＜甲＜乙
【解析】解：（1）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、6、10；反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、0、0，则6X中有6个K和6个Cl，则X的化学式为KCl；因为钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．（2）自来水厂净化水的过程不能将硬水软化成软水．
（3）A、纯水在常压下的沸点为100℃，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故正确；B、强酸强碱盐的水溶液pH=7，不能确定是否为纯水，故错误；C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2 ， 体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故错误；
（4）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰与水反应放热，溶液温度升高，有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的升高而降低，故选丙；②由于在t2℃时，甲、乙的溶解度相同，则如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃．③由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数的计算式 ×100%可知，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度、大于t3℃时丙的溶解度，t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙．
答案：（1）KCl；+6；（2）不能；（3）A；（4）①CaO+H2O═Ca（OH）2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙．
【考点精析】利用硬水与软水和固体溶解度曲线及其作用对题目进行判断即可得到答案，需要熟知硬水和软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．