【题目】以下几种气体可用图所示装置干燥、收集的是( )
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
A.①③④B.②⑤⑥
C.②③④D.①⑤⑥
【答案】D
【解析】
如图所示,碱石灰由氢氧化钠和氧化钙组成,用于干燥气体,所选的气体不与氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙反应,集气瓶倒放,气体由长导管进,属于向下排空气法集气法,所选的气体密度比空气密度小且不与空气中的气体反应。
①H2不与碱石灰反应且密度比空气密度小,可以用图示装置干燥、收集;
②O2不与碱石灰反应,密度比空气密度大,可以用图示装置干燥,不能进行收集;
③CO2与碱石灰反应,密度比空气密度大,不能用图示装置干燥、收集;
④SO2与碱石灰反应,密度比空气密度大,不能用图示装置干燥、收集;
⑤CH4与碱石灰反应且密度比空气密度小,可以用图示装置干燥、收集;
⑥NH3与碱石灰反应且密度比空气密度小,可以用图示装置干燥、收集;
综上所述,可以用图示装置干燥、收集的气体是①⑤⑥,D选项正确,符合题意。故选D。
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【题目】蛋白质是人类重要的营养物质,它是由多种氨基酸构成的化合物,丙氨酸是其中的一种,其分子结构如图所示,由此可知:
(1)丙氨酸的化学式为____;
(2)丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为 ,其相对分子质量为 ;
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为 (结果保留到0.1%).
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【题目】某工厂车间以MnO2为原料制备高纯MnCO3的流程如下。下列说法正确的是( )
已知:①反应I的化学方程式:MnO2+SO2=MnSO4;
②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水,MnCO3在100°C时开始分解。
A.反应I中只有Mn元素的化合价发生了改变
B.反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性,若碱性过强,MnCO3粗产品中将混有Mn(OH)2
C.为快速获得高纯MnCO3,需选择干燥的条件是高于100°C
D.若原料MnO2有8.7kg,假设其它原料都足量,实验过程无损失,最终得到的产品中含11.5kgMnCO3
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【题目】空气、水是我们赖以生存的重要资源。
(1)氧气约占空气体积的___________。
(2)实验室中常用红磷燃烧来测量空气中氢气的体积含量,反应的化学方程式为: _________。
(3)从长江里取出的“水”属于_________(填纯净物或混合物).
(4)“节约用水,人人有责”,下列生活中节水措施错误的是_______(填标号).
A 洗脸刷牙,随手关水
B 洗菜用水,用来浇花
C 少喝水以节约用水
D 水管漏水,及时修理
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【题目】下面是几种粒子的结构示意图:
(1)A~E共有_____种元素,B所表示的元素位于元素周期表的第_____周期,该元素的原子容易_______(填“得到”或“失去”)电子。
(2)表示原子的粒子有_____(填序号,下同);
(3)表示阴离子的有____;
(4)表示阳离子的有_____________;
(5)表示相对稳定结构的是_________;
(6)在化学反应中易得到电子的粒子是_____________。
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【题目】现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸,用所配稀盐酸测得某NaOH溶液的溶质质量分数为20%。
(1)需要加入_____g水来配得上述稀盐酸。
(2)测得溶液pH=7时,消耗稀盐酸200g。求恰好完全反应时,所得溶液中溶质质量分数。_____(写出计算过程,计算结果保留一位小数)
(3)若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长,已经变质,那么测定的NaOH质量_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”)。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的7种物质。汽水中含有大量的F和G。它们转化关系如图所示(省略反应条件和部分反应物、生成物)。反应仅①、②为分解反应。下列说法错误的是
A.若D为白色固体,则E可能为绿色固体。
B.若B可以在空气中燃烧,则C可能可以与盐酸反应。
C.在未开启的汽水中F和G就能生成A。
D.通常情况下,A可能是固体或气体,但不可能是液体
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【题目】某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成,取50g反应后的溶液,向其中加入10%的Na2CO3溶液,反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
(1)生成沉淀的质量是_____g。
(2)50g溶液中CaCl2的质量分数是多少?_____(写出计算过程)
(3)y=_____。
(4)a点对应的溶液的溶质是(填化学式)_____。
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