分析 稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠.
解答 解:【观察与讨论1】
此滴加过程中,甲试管里会观察到无明显现象;
乙试管中观察到产生气泡,从而可以说明两种物质已经发生了反应.
故填:无明显现象;产生气泡.
【观察与讨论2】
甲同学先将废液倒人废液缸后,乙同学又沿废液缸内壁缓慢倾倒液体,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀,说明甲中稀盐酸过量,乙中碳酸钠过量,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此产生气泡,过量的碳酸钠和稀盐酸反应后仍然有剩余,再和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠,因此后产生白色沉淀,则甲、乙同学的试管中废液含有的溶质分别是HCl、CaCl2和NaCl、Na2CO3.
故填:HCl、CaCl2;NaCl、Na2CO3.
【反思与评价】甲同学由实验现象得出的结论不正确,这是因为向其中滴加碳酸钠溶液,无明显现象,说明溶液中不含有氯化钙,不能说明溶液中含有碳酸钠,溶液中含有的溶质还可能只有氯化钠.
故填:不正确,这是因为向其中滴加碳酸钠溶液,无明显现象,说明溶液中不含有氯化钙,不能说明溶液中含有碳酸钠.
【总结与交流】
通过上述探究过程,请你总结出在确定溶液混合后溶质成分时,往往要结合实验现象、排除几种(理论上)可能存在的情况,才能使后续的实验简单明了,从而快速准确的得出正确的结论.
故填:实验现象;排除几种(理论上)可能存在的情况.
点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
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A. | 7.3% | B. | 14.6% | C. | 36% | D. | 40% |
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实验编号 | 容器Ⅰ | 针筒Ⅰ | 容器Ⅱ | 针筒Ⅱ | 红墨水液面位置 |
a | 二氧化碳(充满且足量) | 5mL饱和澄清石灰水 | 二氧化碳(充满且足量) | 5mL较浓的氢氧化钠溶液 | 保持左低右高 |
b | 0.65g锌 | 15mL盐酸 | 0.24g镁 | 15mL盐酸 | 最终左右相平 |
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A. | K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl | B. | KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 | ||
C. | MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4. | D. | HCl、AgNO3、KNO3、KCl |
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