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11.所示的使用操作正确的是(  )
A.
倾倒液体
B.
过滤
C.
加热液体
D.
稀释浓硫酸

分析 A、取用液体时:注意瓶口、标签的位置,瓶塞的放置等;
B、过滤液体时,要注意一贴二低三靠的原则,没有“三靠”;
C、给液体加热时,注意试管内液体的量,试管的倾斜度等;
D、从浓硫酸具有强腐蚀性,人的安全的角度考虑.

解答 解:A、取用液体时:①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口,液体会流出;②标签没有向着手心,液体会流出腐蚀标签;③瓶塞没有倒放桌面上,会污染瓶塞,从而污染药品,故A错误
B、过滤液体时,要注意一贴二低三靠的原则,图中操作错误,缺少玻璃棒引流,漏斗下端未靠在烧杯内壁上;故B错误
C、给液体加热时,①试管内液体不能超过其体积的$\frac{1}{3}$,防止沸腾溅出;②试管与桌面成约45°角,故C正确;
D、浓硫酸的稀释,应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水里,并用玻璃棒不断搅拌,故D错误.
故选C.

点评 本题主要了解各操作的注意事项;考查液体的取用、量筒的使用;掌握过滤液体时,要注意一贴二低三靠的原则.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测.请填写以下实验报告.
实验步骤:
①称取10.0g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g.
②将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
③反应完全后,称得装置总质量为119.8g,则粗锌的纯度为0.2g;
问题探究:
①该实验中碱石灰的作用是吸收氯化氢气体和水蒸气;若不用碱石灰,则所测得的粗锌纯度将偏大;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
②若将粗锌换成石灰石,原实验方案不能(填“能”或“不能”)用于石灰石样品碳酸钙纯度的测定,理由是因为碱石灰会吸收反应产生的二氧化碳.

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16.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种.
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是156.
(2)苹果酸钠盐中钠元素的质量分数是14.7%.

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13.燃气灶能效标准将于2015年4月1日正式实施,这标志着与市民生活息息相关的燃气灶将进入节能时代,如图是一款燃气灶的示意图:
(1)所示物质中含有的金属单质是铜火圈(填一种即可).
(2)燃气灶不用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等,天然气属于不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源.写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
(3)熄灭燃气灶的方法是关闭阀门,其灭火的原理是撤离可燃物,发现燃气泄漏,采取的措施是关闭阀门,再开窗通风.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

6.有一瓶无标签浓酸,可能是浓硫酸或浓盐酸中的一种,确定其成分的方法是打开瓶盖,瓶口出现白雾的是浓盐酸,且闻到刺激性气体,浓硫酸不挥发,无此现象;若该瓶浓酸为98%浓硫酸,要稀释成20%的稀硫酸,稀释的方法是把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里,并不断搅拌;在该实验中具有搅拌作用的仪器在其他实验中也经常用到,请举一例利用该仪器其他作用的实验名称过滤.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

16.下列变化中,属于化学变化的是(  )
A.酒精挥发B.镁条燃烧C.干冰升华D.冰雪融化

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3.金属加工后的切削液中含有2%~5%的亚硝酸钠(NaNO2),是一种环境污染物.利用 NH4Cl溶液处理切削液,可使NaNO2转化为无毒物质.该反应分两步进行:①NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2;②NH4NO2═N2↑+2H2O.下列叙述不正确的是(  )
A.NaNO2 由钠、氮、氧三种元素组成
B.反应①为复分解反应,反应②为分解反应
C.反应中,NaNO2中氮元素的化合价由+3最终变为零
D.利用 NH4Cl 处理NaNO2最终转化为NaCl、NH4NO2、N2和H2O

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20.2013年,吉林省德惠市某公司发生火灾引发液氨泄漏并发生化学爆炸,造成重大伤亡,液氨是液态的氨气,常温下,氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气,请回答下列问题:

(1)液氨泄漏时,可用喷水的方法除去空气中的氨气,说明氨气具有易溶于水的物理性质,由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性的化学性质;
(2)写出上图中仪器的名称:b集气瓶;
(3)制取氨气的发生装置应选择上图中的A(填字母,下同),收集装置应选择的是C,这种发生装置也可用于实验室制氧气,试写出高锰酸钾制氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
(4)根据氨气的性质推测,发生液氨泄漏时正确的逃生方法是用湿毛巾捂住口(匍匐前进即可)(列举一条即可).

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1.有一种不纯的Na2CO3固体粉末,可能含有K2SO4、BaSO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的种或几种.为确定含有的杂质,现进行下列实验:
(1)取该样品溶于水,得无色溶液,则该固体粉末中一定不含有BaSO4、CuSO4、CaCl2
(2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡.则此固体粉末中一定含有的杂质是K2SO4.写出稀硝酸溶解部分沉淀的方程式2HNO3+BaCO3=Ba(NO32+H2O+CO2↑.
(3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确否(填“是”或“否”).
(4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进将BaCl2溶液换成Ba(NO32溶液(若步骤(3)填“是”,此空不作答).

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