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    5．按要求写化学方程式．
    （1）硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）氢氧化钠吸收三氧化硫2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O．
    （3）纯碱制烧碱Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

    分析 根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写．

    解答 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
    （2）氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；故填：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；
    （3）纯碱与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

    点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．人类的生产生活离不开金属材料．
    （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属Fe（填元素符号）的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
    （2）金属铁是我们生产生活中使用比较广泛的金属．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

    ①写出流程图中一种金属氧化物的名称氧化铁．
    ②将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率．
    ③炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁其反应的原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．（用方程式表示）
    ④稀释浓硫酸时不小心将酸溅到了手上，应立即用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液．
    （3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（选填字母）A
    A．节约金属资源      B．合理开采矿物      C．防止钢铁生锈
    （4）铁也容易生锈，其原理是铁与空气中的 共同作用的结果．生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中产生气泡反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，其反应类型是置换反应．（填基本反应类型）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）
    物质所含杂质除去杂质的方法
    ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，再干燥
    BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发结晶
    CHNO3溶液HCl加入适量硝酸银溶液至不再产生沉淀
    DNH3气体水蒸气通过足量浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．如图所示是气体制取与性质验证的组合实验．打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象．

    （1）A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    （2）B中的现象是白磷燃烧，发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （3）D中发生反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （4）E中的现象是紫色石蕊变红色，发生反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．
    （5）用F装置收集气体的依据是气体密度比空气密度大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验室用氯酸钾制取氧气的实验，大致可以分为以下七步主要操作：
    ①点燃酒精灯给试管加热  ②熄灭酒精灯  ③检查装置的气密性  ④将药品装入试管
    ⑤用排水法收集氧气   ⑥将导管从水槽中取出  ⑦塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台，
    其操作顺序正确的一组是（　　）
    A．③→④→⑦→①→⑤→⑥→②B．③→④→⑦→①→⑤→②→⑥C．④→③→⑦→①→⑤→②→③D．④→③→①→⑦→⑤→⑥→②

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    10．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品15g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图．
    （1）样品中Na2CO3的质量分数是707%；
    （2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数；（写出计算过程，结果保留一位小数）
    （3）当加入稀盐酸80.0g时，所得溶液中Na+的质量为6.3g．（结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列属于溶液且溶质是单质的是（　　）
    A．食盐水B．液态氧C．碘酒D．冰水

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中，正确的是（　　）
    A．稀有气体原子的结构是相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体原子
    B．在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性
    C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
    D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以该溶液的溶质质量分数一定减小

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．如图分别是有关二氧化碳制取、干燥，收集和性质检验的装置图．请回答下列问题：

    （1）四幅图中错误的是C （填字母序号）．
    （2）请写出装置A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    （3）如果实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）用B装置干燥二氧化碳时，利用了浓硫酸的吸水性．
    （5）用D装置验证二氧化碳的性质时，反应现象是溶液由紫色逐渐变红．
    如将二氧化碳通入澄清的石灰水，发生的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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