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10.已知某气体中是CO和CO2的混合物,请你分析:
(1)若要除去CO中少量的CO2,所用的试剂也就是化学药品是氢氧化钠溶液,所发生的化学反应方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
(2)若要除去CO2中少量的CO,则所用的试剂是灼热的氧化铜,可以用化学反应方程式表示为CuO+CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cu+CO2
(3)根据原子结构示意图判断,该元素的原子的核电荷数为17,名称是氯,在化学反应中这种原子容易得到1个电子,形成粒子符号Cl-
(4)根据,S   O    Al    H   Cu  写出下列物质的化学式.
双氧水H2O2 氧化铝Al2O3三氧化硫SO3    氢氧化铜Cu(OH)2

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质;然后根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析除杂方法解答前两个小题.
(3)原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层.若最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去最外层上的电子.
(4)首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.

解答 解:(1)CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
(2)一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的化学方程式为:CuO+CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cu+CO2
(3)由原子结构示意图判可知,圆圈内的数字是17,该元素的原子的核电荷数为17;最外层弧线上的数字是7,原子最外电子层上有7个电子,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,符号为Cl-
(4)双氧水的化学式为H2O2;氧化铝化学式为Al2O3;三氧化硫化学式为SO3;氢氧化铜化学式为Cu(OH)2
故答案为:17;1.故答案为:
(1)氢氧化钠溶液;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(2)灼热的氧化铜;CuO+CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cu+CO2
(3)17;氯;得到1;Cl-
(4)H2O2;Al2O3;SO3;Cu(OH)2

点评 物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键;本题还考查学生对原子结构示意图及其意义的理解,了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键.

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【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是A(填字母代号).
A.酸        B.碱        C.盐
【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应.
【作出猜想】(1)可能是NaOH溶液;(2)可能是Na2CO3溶液;(3)可能是NaCl溶液.
【设计并实验】
由此,同学们得出结论:该溶液是碳酸钠溶液.
实验实验操作主要实验现象实验结论和解释
1取样于试管中,向其中滴加2滴无色酚酞试液.无色溶液变红色该溶液不可能是NaCl溶液
理由是NaCl溶液呈中性,不能使酚酞变色
2取样于另一支试管中,向其中滴加足量稀盐酸.产生大量的气泡该溶液中溶质为碳酸钠
老师指出该结论不严密.理由是:氢氧化钠溶液在空气中敞开放置,发生变质,能产生与实验1和2相同现象.请写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.老师提示,不需另取样,只要在实验1后的试管中加入足量CaCl2溶液,若观察到产生白色沉淀,且溶液红色不褪去现象,即可说明该溶液中有氢氧化钠,若用Ca(OH)2代替CaCl2是否可行,若不可行,请分析其中原因不可行,若用Ca(OH)2代替CaCl2会带入OH-,不能确定原来是否有NaOH.

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1.A~I表示几种初中化学中常见的纯净物,已知A是赤铁矿的主要成分,E的浓溶液稀释时会放出大量的热,F是红色固体单质,I可用作建筑材料,它们之间存在如图所示的转化关系:
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