Question

有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO₃，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C^-和D²⁺的电子层结构与氖原子相同．
（1）写出下列元素的元素符合：A______，C______，D______．
（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：______，写出由该离子形成的常见化合物，如______（任写一个符合要求的化学式）．
（3）已知A元素的单质能与碘化钾（KI）溶液发生反应，生成A元素的无氧酸盐和碘单质（I₂），这一反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）A元素的原子有三个电子层，第三层电子数比第二层少1，由于第二层容纳8个电子，故A元素的原子最外层有7个电子，核电荷数=2+8+7=17，所以A为氯元素；
根据B元素与氧元素的质量比=B的相对原子质量：O的相对原子质量×3=2：3，B元素的相对原子质量=48×2÷3=32，
B原子核内质子数与中子数相等，则B元素的质子数为32÷2=16，所以B为硫元素；
C^-和D²⁺的电子层结构与氖原子相同，氖的原子序数为10，C得到一个电子核外电子数为10，C的质子数为9，则C为氟元素，D失去两个电子核外电子数为10，D的质子数为12，则D为镁元素；
（2）硫元素最外层电子数为6，易得到两个电子，从而带上两个单位负电荷，故B元素形成常见单核离子的化学符号为S^2-；钠元素最外层有一个电子，易失去1个电子，从而带上一个单位的正电荷，可和S^2-形成化合物的化学式为：
Na₂S；
（3）氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘，化学方程式为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
故答案为：（1）Cl，F，Mg；
（2）S^2-，Na₂S；
（3）Cl₂+2KI=2KCl+I₂．