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将ag CuCO₃加热，发生如下反应：CuCO₃

高温

CuO+CO₂↑，CuCO₃完全分解后，质量减少了bg，残余物再跟cg的木炭混合加热，恰好完全反应（C+2CuO

高温

2Cu+CO₂↑），产生dg的CO₂．则原来CuCO₃中含有的铜元素的质量为（　　）

A、（a+c-b-d）g

B、（a-b）g

C、（b-d）g

D、（b-d+c）g

分析：首先根据反应前后元素的质量不变，可得知最终生成铜的质量即原来CuCO₃中含有的铜元素的质量；然后利用质量守恒定律，生成铜的质量=木炭质量+氧化铜质量-生成二氧化碳的质量，其中氧化铜的质量=CuCO₃质量-分解出二氧化碳的质量．

解答：解：
根据反应CuCO₃

高温

CuO+CO₂↑，CuCO₃完全分解后，质量减少了bg，由质量守恒定律，生成的质量=（a-b）g；
根据反应C+2CuO

高温

2Cu+CO₂↑，跟cg的木炭混合加热，产生dg的CO₂，由质量守恒定律，恰好完全反应后生成铜的质量=（a-b）g+cg-dg=（a+c-b-d）g
故选A．

点评：本题考查了质量守恒定律的使用，灵活地利用质量守恒定律可以发现问题中存在的解题技巧．

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科目：初中化学 来源： 题型：

已知：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．为测试NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的质量为1.05g
方案二：将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.6g．
（1）在方案二中

（填“能”或“不能”）选择浓盐酸，理由是

．
（2）根据方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO₃的质量分数为

（用含a的表达式表示）．
（3）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
①方案一

（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是

；
②方案二

（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：单选题