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    【题目】生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”，工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：
    CaCO3 CaC+CO2↑，兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究．
    【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？
    【猜想】
    Ⅰ．只有氯化钙
    Ⅱ．只有碳酸钙
    Ⅲ．既有氧化钙也有碳酸钙
    （1）【实验探究】
    ①甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶无．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立，乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是
    ②乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续想试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生，乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想1成立，丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是
    ③丙同学认为理由感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和吸烟谁证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告．

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①

    猜想Ⅲ成立

    ②


    （2）【思考】使用“石灰”的建筑工地上长有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再使用其中的石灰浆使用，长期实验的石灰池内就会逐渐增厚，其主要原因是 ．

    【答案】
    （1）沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙；滴加的稀盐酸不足量；取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液；溶液变红；取滤液滴加稀盐酸；有气泡产生
    （2）氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙
    【解析】解：①取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物不足以说明只有碳酸钙，因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也是白色沉淀；②取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，说明有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能说明猜想Ⅲ成立，原因是即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡；③利用水、无色酚酞溶液证明氧化钙与水反应生成氢氧化钙，用稀盐酸证明碳酸钙存在；步骤如下：

    实验步骤

    实验现象

    取少量剩余固体于试管中，加水
    振荡，过滤
    取滤液滴加无色酚酞溶液
    取滤渣滴加足量的稀盐酸

    溶液变红
    有气泡产生

    【思考】长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．
    故答案为：①沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙；②滴加的稀盐酸不足量；③

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤
    取滤液滴加无色酚酞溶液
    ②取滤液滴加稀盐酸

    溶液变红
    有气泡产生

    思考：氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．
    根据物质的性质进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体．

    练习册系列答案
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    ③Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ④Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
    A.①②
    B.①③
    C.②③
    D.②④

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    阅读以上信息判断下列说法正确的是
    ①不锈钢是纯净物
    ②不锈钢属于合金
    ③合金不能与强酸、强碱反应
    ④合金比纯金属稳定
    ⑤锰是人类必不可少的微量元素
    ⑥人体中缺乏铁、钙、锰等元素就会引发多种疾病，所以要多多摄入
    A.①③⑥
    B.②③⑥
    C.②④⑤
    D.③④⑥

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    ③关闭分液漏斗开关和K1 ， 打开K2 ， 通入CO气体一定时间，排出装置内的空气
    （1）继续同CO代开分液漏斗开关K，将足量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，使液面没过导管下端，关闭开关K，点燃酒精灯，装置A的玻璃管中反应的化学方程式是 ， 当装置C中的现象是时，说明装置B中的反应是充分的，立即关闭K1 ， 打开K2 ， 装置D中收集到的气体是CO．
    （2）一段时间后，停止加热，继续同CO气体至装置A的药品冷却，经称量氢氧化钠溶液增重2.64g，此时生成Fe的质量是g（结构精确到0.1g）

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