Na2CO3是一种白色粉末.可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3.该反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2.写出反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.但实验室却不用这个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Na₂CO₃是一种白色粉末，可以跟CO₂和H₂O反应生成NaHCO₃，该反应的化学方程式为

Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

；Na₂CO₃与稀盐酸反应放出CO₂，写出反应的化学方程式

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

，但实验室却不用这个反应制备CO₂，其主要原因可能是：

反应速率太快，无法控制反应的进行

；已知Na₂CO₃的溶解度比NaHCO₃大，那么在饱和的Na₂CO₃溶液中连续通入CO₂，可观察到的现象是：

有白色固体析出

．

分析：根据题干叙述进行分析，碳酸钠能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应速率快；在溶液中产生溶解度较小的物质，会析出固体，据此解答．

解答：解：碳酸钠能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应速率快，不利于控制反应的进行；在饱和的碳酸钠溶液中连续通入二氧化碳，会生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，会析出碳酸氢钠的固体，故填：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，反应速率太快，无法控制反应的进行，有白色固体析出．

点评：本题考查了常见化学方程式的书写以及与溶解度的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．书写反应的化学方程式要注意配平．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

30、注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中经常出现，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进起到了意想不到的效果．

（1）图1用50 mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气．用50mL注射器（活塞事先处在20 mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积．
操作：①检查装置的气密性．②装药品，连好仪器．③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生现象为

白磷燃烧，产生大量白烟

．④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约

mL刻度处（取整数值）．说明空气中氧气的体积分数约为

20%

．
（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性．当缓缓向外拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到

（填序号）
A．注射器内有液体 B．瓶中液面上升
C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
（3）兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图3）．此情此景你首先想到是取用该药品时试剂瓶瓶塞应

倒

放在桌上；取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为

氢氧化钠易潮解

，

能吸收空气中的二氧化而变质

．

（4）该兴趣小组同学为了测定某部分变质的烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数．又进行了以下实验：
①他们首先设计了图A所示的装置，通过反应后右侧注射器内收集到气体的量计算出Na₂CO₃的质量分数（已知该状态下CO₂的密度，所使用注射器最大量程为20mL）．写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式：

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

、

2HCl+Na₂CO₃═CO₂↑+2NaCl

．小张认为该方案不能准确测得Na₂CO₃的质量分数，这是因为

产生的二氧化碳只有部分进入注射器中，还有部分在锥形瓶中

；小李认为该方案中样品的取用量也需要一定的控制，这是因为

注射器中能收集二氧化碳的量是有限度的

．
②有同学提出以图B代替图A中的收集装置，则所测CO₂气体的体积

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是

二氧化碳能溶于水

，你的改进方案是

用碳酸钠饱和溶液代替水

；广口瓶内原有的空气对实验结果

没有

（填“有”或“没有”）影响．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?石景山区二模）根据以下两种生活中的用品回答问题．
（1）某品牌去污粉主要成分是碳酸氢钠，还有少量白土（起吸附作用）、细沙（增加摩擦力）、氢氧化钠（增加去污力）．去污粉属于

混合物

（填“纯净物”或“混合物”）；将去污粉加水充分溶解后过滤，滤液的pH

＞7

（填“＞7”、“＜7”或“﹦7”）；取少量去污粉加入适量盐酸，可能发生反应的化学方程式为

NaOH+HCl═NaCl+H₂O；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）超市中出售一种叫氧系彩漂粉的产品，其主要成分为过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂），过碳酸钠是一种白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，且保持各自独立的化学性质．
①将过碳酸钠加入足量水溶解，溶液中的溶质为

H₂O₂和Na₂CO₃

．观察发现溶液中能缓慢的产生一些气泡，该气体是

O₂

．
②向溶液中加入足量盐酸，发生反应的化学方程式为

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?淮北模拟）某化学课外兴趣小组为探究Na与CO₂的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO₂，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO₂，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成．

【资料卡】
（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；
（2）钠为银白色金属，过氧化钠（Na₂O₂）为淡黄色固体．
【提出问题】白色固体含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：白色固体是一种纯净物，仅含有

Na₂CO₃

；
假设2：白色固体是一种混合物，含有Na₂CO₃和Na₂O；
【实验设计】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量白色固体放入足量水中	白色固体完全溶解
②取①中少量溶液，加入足量稀盐酸足量稀盐酸．	产生大量气泡	假设1成立
③另取①中少量溶液，加入足量的氯化钙溶液，加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，再取少量滤液，向滤液中加入2～3滴酚酞溶液．充分反应后过滤，再取少量滤液，向滤液中加入2～3滴酚酞溶液．	产生白色沉淀产生白色沉淀溶液由无色变成红色溶液由无色变成红色	假设2成立

【反思提高】
Na在CO₂中燃烧存在多个反应、生成多种物质．若假设1成立，请写出Na在CO₂中燃烧的化学方程式：

4Na+3CO₂

加热

2Na₂CO₃+C

4Na+3CO₂

加热

2Na₂CO₃+C

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是

浓硝酸

（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到

C瓶口产生白雾

，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：

NaOH

．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：

取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想

①

（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：

错误，因为碳酸钠溶液也显碱性

．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：

沉淀B的化学式为

CaCO₃

．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是

将石灰水换成氯化钙溶液

．
（4）过氧化钠（Na₂O₂）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：

与氧气充分接触

、b

温度达到棉花的着火点

条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
2、在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是

检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是

证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.30
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	248.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	248.00