【题目】(1)把块状固体药品直接丢入试管底部,后果是_________________。
(2)倾倒液体时,标签没对着手心,后果是_____________________。
(3)使用胶头滴管后,未经清洗就吸取别的试剂,后果是_________________。
(4)用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯,后果是_____________________。
(5)加热液体时,试管口朝着有人的方向,后果是____________________。
(6)保持水化学性质的最小粒子是_______________(填化学符号)
(7)碳在空气中燃烧________________(写符号表达式)
(8)硫在氧气中燃烧________________(写符号表达式)
【答案】试管破裂 腐蚀标签 试剂被污染 发生火灾 液体沸腾喷出伤人 H2O
【解析】
(1)取用块状固体时,先将试管横放,用镊子把固体放在试管口,再让试管慢慢地竖起来。把块状固体药品直接丢入试管底部,后果是试管破裂;
(2)倾倒液体时如果标签没有对着手心,残留在瓶口的液体流到标签上,会腐蚀标签,导致标签上的字看不清,下次使用时分不清瓶中的药品;
(3)使用胶头滴管后,未经清洗就吸取别的试剂,后果是试剂被污染;
(4)用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯,酒精易洒出,后果是发生火灾;
(5)加热液体,可能沸腾冲出,如果试管口朝着有人的方向,可能喷出伤人;
(6)水是由水分子构成的,保持水的化学性质的最小粒子是水分子,其化学符号为:H2O;
(7)碳在空气中燃烧生成二氧化碳,反应的符号表达式为:;
(8)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,反应的符号表达式为:。
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【题目】实验小组同学用如图所示装置进行空气中氧气含量的测定。集气瓶的容积为350 mL,实验时先在集气瓶中加入50 mL水。
(1)用弹簧夹夹紧橡皮管,点燃燃烧匙内足量的红磷后,立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。红磷燃烧的符号表达式为_____。
(2)待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹,最终集气瓶中水的体积为_____mL,说明实验成功。打开弹簧夹后集气瓶内压强的变化是_____。
(3)下列有关实验的说法中,正确的是_____(填标号)。
A.实验过程中可以不使用弹簧夹 B 燃烧匙内的红磷可以换成木炭
C.该实验可以说明氮气难溶于水 D 该实验可以说明空气是混合物
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【题目】如图为某密闭容器中物质变化的微观示意图(“●”代表碳原子,“○”代表氧原子),有关叙述错误的是( )
A.过程 I 反应类型为化合反应
B.过程 I 反应后分子总数减少
C.过程 II 发生了化学变化
D.排列再紧密的分子之间也有间隙
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【题目】配平下列反应的化学方程式(化学计量数为1也要填上)。
(1)_____NH3+_____Cl2_____N2+_____HCl
(2)_____C2H4+_____O2_____CO2+_____H2O
(3)_____Fe2O3+_____CO_____Fe+_____CO2
(4)_____Na2SO4+_____BaCl2=_____NaCl+_____BaSO4↓
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【题目】研究和控制化学反应条件有重要意义。
(1)同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验,记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。
实验 | 30%双氧水的质量(g) | 加入的水的体积(mL) | 二氧化锰质量(g) | 收集时间(s) |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | 67 |
①写出上述反应的化学符号表达式_____。
②实验3中,加入的二氧化锰质量为_____g。
③相同条件下,实验3产生氧气的速率最快,说明_____。
(2)同学通过查阅资料得知,双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气,同学们进行实验。实验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放在导管口没有复燃,可能的原因是_____。
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【题目】材料一:1673年,玻义耳曾经做过一个实验:在密闭的曲颈瓶中加热金属时,得到了金属灰,冷却后打开容器,称量金属灰的质量,发现与原来金属相比质量增加了。
材料二:1703年,施塔尔提出“燃素学说”,其主要观点有:①燃素是组成物体的一种成分,一般条件下被禁锢在可燃物中;②燃素在可燃物燃烧时会分离出来,且燃素可穿透一切物质。
材料三:1756年,罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热,银白色的金属变成了灰黄色,待容器冷却后再次称量,发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是:“容器里原来有一定量的空气,且容器中的空气质量减少多少,金属灰的质量就比金属增加多少,在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来,拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验,推翻了“燃素学说”,质量守恒定律得到公认。
(1)由“燃素学说”可知,物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实:__________________________________。
(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后,增加的质量并非来自燃素而是来自________________的假设。
(3)对比材料一和材料三,玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是__________________________________。
(4)质量守恒定律的发现过程,给我们的启示是________________。
A.分析问题应该全面、严谨
B.实验的成功与否,取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
D.科学研究既要尊重事实,也要勇于创新
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在管道煤气中常添加微量具有刺激性气味的乙硫醇(化学式为C2H6S),目的是及时发现煤气泄漏。下列有关乙硫醇的说法不正确的是( )
A. 乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成
B. 乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12:3:16
C. 乙硫醇中碳元素的质量分数最大
D. 1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子
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【题目】利用表中装置进行下列实验,已知:白磷的着火点为40℃。
实验装置 | 实验1 | 实验2 |
Ⅰ.将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中,塞紧瓶塞。 Ⅱ.打开K,从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸,至浸没锌粒。 Ⅲ.当瓶中产生大量气泡时,关闭K。 | Ⅰ.将盛有白磷的燃烧匙伸入 瓶内,塞紧瓶塞。 Ⅱ.打开K,从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水,至浸没白磷。 Ⅲ.从a口向瓶中鼓入空气,使瓶中液面低于燃烧匙底部,关闭K。 |
(1)连接仪器后,关闭K,加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面,一段时间后,液面高度保持不变,该现象说明______。
(2)实验1中,瓶内发生反应的化学方程式为______,步骤Ⅲ中,关闭K后的现象是______。
(3)实验2中,仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知,欲探究的燃烧条件是______。白磷燃烧的化学方程式是________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝,资源循环利用。例如将燃料进行如下循环: ,这样既可解决能源问题,又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为
A. (1)为物理变化,(2)为化学变化B. 均为化学变化
C. (1)为化学变化,(2)为物理变化D. 均为物理变化
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