Question

14．某兴趣小组同学进行了氨（NH₃）的制取和有关性质的探究实验．
查阅的资料：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试液变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性．加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．

请根据有关信息回答下列问题：
（1）利用A装置制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B（选填装置编号）．
（3）研究性学习小组用图2所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色．该现象涉及到的性质是ABD（填字母编号）．
A．氨分子是不断运动的
B．浓氨水具有挥发性
C．氨气有刺激性气味
D．氨气的水溶液显碱性
（4）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是AD（填字母编号）．
A．水和浓硫酸
B．水和氯化钠固体
C．水和硝酸铵固体
D．水和氢氧化钠固体．

Answer 1

分析 （1）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气；
（2）根据具体要求可以选择最佳装置；
（3）根据实验现象可以判断物质的性质；
（4）浓硫酸溶于水放热，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水无明显现象；
氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小．

解答 解：（1）利用A装置制取氨气时，氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B，这是因为B装置既能够控制浓氨水的滴加速率，也能够防止生成的氨气从分液漏斗逸出．
故填：B．
（3）用图2所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色，说明氨分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，氨气的水溶液显碱性．
故填：ABD．
（4）观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度减小，进一步说明加入物质后放热，导致温度升高，因此加入的物质是水和浓硫酸，或水和氢氧化钠固体．
故填：AD．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．