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    17．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分．
    （1）用适当的化学符号填空．
    ①汽水中含有的一种酸H2CO3   ②地壳中含量最多的金属元素Al
    ③最理想的清洁燃料是H2   ④碱溶液中都含有的一种离子OH-
    （2）2017年3月19日无锡国际马拉松赛事的口号是：“人在画中跑”，这幅美丽的画卷指的就是太湖．某同学对太湖水的水样进行了相关研究．
    ①可以采用pH来测定湖水的酸碱度．
    ②自制简易净水器净化湖水，其中活性炭起到吸附和过滤的作用．
    ③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是煮沸．
    ④如图中表示节水标志的是B（填字母）．

    分析 （1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
    （2）测溶液的酸碱度用的是pH试纸；活性炭具有吸附作用、根据硬水软化的方法考虑；根据各标志的意义来分析

    解答 解：（1）①汽水中含有的一种酸是碳酸，故填：H2CO3；
    ②地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；
    ③氢气燃烧产物是水，不污染环境，最理想的清洁燃料是，故填：H2；
    ④碱溶液中都含有的一种离子是氢氧根离子，故填：OH-；
    （2）①测溶液的酸碱度用的是pH试纸；故填：pH试纸；
    ②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故填：吸附；
    ③降低水的硬度方法是加热煮沸．故填：煮沸；
    ④A．表示禁止吸烟标志，故A错误；
    B．表示地球上剩下的最后一滴水将是人类的眼泪，属于节水标志，故正确；
    C．表示塑料制品循环使用标志，故错误；
    D．是腐蚀品标志，故错误．
    故选B

    点评 解答本题关键是要知道纯净物和混合物的区别，测定溶液的酸碱性和测定溶液的酸碱度的不同之处，熟悉硬水和软水的鉴别方法和转化．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列除杂质的方法（也可以用方程式表示，括号里面的是杂质）
    KCl （MnO2）加水溶解、过滤、蒸发；
    CO（CO2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    NaCl（KNO3）加水溶解、蒸发结晶、再过滤；
    K2SO4（K2CO3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活中使用的下列用品，获取的能量是由化学反应得到的是（　　）
    ①电磁炉②木炭火锅③太阳能热水器④蜂窝煤炉．
    A．①②B．①④C．②④D．②③

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克”理解正确的是（　　）
    A．在20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
    B．20℃时，100 g溶剂中含有31.6 g硝酸钾
    C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
    D．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
    A．t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量 a＞b
    B．t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液
    C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c
    D．在t1℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
    （1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
    （2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是BE（填序号，下同）
    A．溶剂的质量一定变小
    B．溶质的质量可能不变
    C．溶质的质量分数一定变大
    D．溶液的质量一定变大
    E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
    （4）在甲物质中混有少量乙物质，可以采用降温结晶方法提纯甲物质．
    （5）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：
    托盘天平（带珐码盒）、烧杯和BCFG．
    A．酒精灯　B．药匙　　C．玻璃棒　　D．漏斗　　E．铁架台　　　F．量筒　　G　胶头滴管．

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    9．室温下，华雪同学用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测得某氯化钠溶液的pH=6.5，于是她得出氯化钠溶液呈酸性的结论．你认为华雪同学的结论是否正确？若不正确，还需要增加什么对比实验？

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    6．如图为工业上利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图．

    （1）石灰石高温煅烧得到两种氧化物，反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，步骤Ⅰ涉及到的能的转化是电能转化为化学能．
    （2）请写出操作A用到的一种玻璃仪器的名称烧杯，步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是Ca（OH）2．
    （3）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，其中Ca（ClO）2中氯元素的化合价是+1．
    （4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，由此你推断处漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性．

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    7．下列气体占空气体积分数为21%的是（　　）
    A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳

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