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    【题目】4分）某化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。

    （1）甲方案：取10g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为62.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是 。

    （2）乙方案：取10g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9g。计算合金中铜元素的质量分数。

    【答案】（1）加入少量稀硫酸后，合金中的锌是否完全反应无法确定；（2）35%

    【解析】

    试题分析：（1）因为加入的是少量的稀硫酸，不能保证合金中的锌完全反应，所以计算结果不准确；（2）解：设合金中锌的质量为x，

    Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 反应前后固体的质量差

    65 64 65-64=1，

    x 10g-9.9g

    解得x=6.5g；合金中铜的质量分数为：×100%=×100%=35%；

    答：合金中铜的质量分数为35%．

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    （2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为 ，在电解A实验中，

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    为 。

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    （2）D→B的化学方程式是______________________。

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    （2）在t1℃～t2℃范围内，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。

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