Question

8．NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源．通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤）．如图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄）的溶解度曲线图．回答下列问题：
（1）①30℃时，四种盐中MgCl₂的溶解度最大，则表示 MgCl₂溶解度曲线的是A．（填“A”或“B”）
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是NaCl．（填化学式）
（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO₄晶体，可采用的方法是升高温度．
（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg²⁺反应来制取Mg（OH）₂沉淀．为了探究获得较高Mg²⁺沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液）：
①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用
玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）溶液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH．
②实验b和d对比，可得到的结论是在反应时间和反应pH值相同时，反应温度越高，Mg2+的沉淀率越大．

实验序号	反应温度/℃	反应时间/min	反应pH值	Mg2+的沉淀率/%
a	40	60	10	90.1
b	40	60	12	92.7
c	40	90	12	93.6
d	50	60	12	96.4
e	50	90	12	x

③表格中X的数值可能为B（填编号）．
A．95.8      B．96.9     C．92.1     D．93.1．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：30℃时，四种盐中MgCl₂的溶解度最大，则表示 MgCl₂溶解度曲线的是A；四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是氯化钠；60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO₄晶体，可采用的方法是：升高温度，因为大于60℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小．测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）溶液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH；实验b和d对比，可得到的结论是：在反应时间和反应pH值相同时，反应温度越高，Mg2+的沉淀率越大；表格中X的数值可能为96.9，因为在反应温度和反应pH值相同时，反应的时间越长，Mg2+的沉淀率越大．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知：30℃时，四种盐中MgCl₂的溶解度最大，则表示 MgCl₂溶解度曲线的是A；四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是氯化钠；故答案为：①A； ②NaCl；
（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO₄晶体，可采用的方法是：升高温度，因为大于60℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：升高温度；
（3）测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）溶液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH；实验b和d对比，可得到的结论是：在反应时间和反应pH值相同时，反应温度越高，Mg2+的沉淀率越大；由表格信息可知：X的数值可能为96.9，因为在反应温度和反应pH值相同时，反应的时间越长，Mg2+的沉淀率越大；故答案为：①玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）溶液滴到pH试纸上；②在反应时间和反应pH值相同时，反应温度越高，Mg2+的沉淀率越大；③B；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用、pH的测定方法等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．