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    14．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．空气液化B．碘升华C．铁生锈D．冰融化成水

    分析 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

    解答 解：A、空气液化过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
    B、碘的升华过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
    C、铁生锈过程中有铁锈生成，属于化学变化，故选项正确；
    D、冰融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
    故选C．

    点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）

    （1）用化学式表示BCu、EFe
    （2）写出G→I的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    （3）写出H→C的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，取硫酸铜溶液100g，向其中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，至不再产生沉淀为止，共用去氢氧化钠溶液80g，过滤，得滤液175.1g．计算：[反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓]
    （1）反应后产生沉淀的质量；
    （2）该硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．运用化学知识可以解决许多实际问题．下表中完全正确的一组是（　　）
    A安全常识B数据记录
    天然气泄漏立即打开换气扇
    炒菜时油锅着火--用锅盖盖灭
    预防煤气中毒--确保烟道畅通    		量筒量液体-体积为9.1mL
    托盘天平称固体-质量为5.2g
    pH试纸测酸雨-pH为4.5
    C物质的性质与用途D化学反应的条件
    N2化学性质稳定--作保护气
    H2具有可燃性--作气体燃料
    CO具有还原性--冶炼金属    		实验室制氧气--一定需要催化剂
    燃烧--接触氧气、温度达着火点
    复分解反应-生成气体、沉淀或水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．用化学符号填空
    （1）3个钠离子3Na+；（2）氧化铝Al2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．酒石酸的化学式可表示为CXH6O6，其相对分子质量为150，请计算：
    （1）X=4；
    （2）酒石酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：1：16
    （3）求酒石酸中碳元素的质量分数32%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验中，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成．这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究．
    实验探究：将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中．
    实验现象：在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生．
    教师指导：
    上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变．
    问题解决：此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素，判断的依据是质量守恒定律；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为Mg3N2，此物质与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
    相关结论：空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为4：1，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是在空气中燃烧时，镁更容易和氧气反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．如图所示，两椭圆相交处表示两种化合物的共性，椭圆其余部分表示两物质的个性，“→”表示某种物质通过进一步反应可转化为另一种物质．回答下列问题：

    （1）碳酸钠溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
    （2）若甲物质和碳酸钠属于同类别的化合物，写出“碳酸钠→甲”的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（写一个）；
    （3）若乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物，则乙物质的名称是二氧化碳，常温下的状态是气态（填“固态”、“液态”或“气态”），写出“碳酸钠→乙”的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（写一个）；
    （4）写出乙物质与丙物质反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（写一个）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰作催化剂，在加热的条件下也可制得氧气，同时生成氯化钾（KCl）固体．写出该反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，该反应的基本类型是分解反应．
    小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
    【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
    【进行实验】按如表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
    实验编号实验药品分解温度（℃）
    ①    KClO3      580
    ②      KClO3、MnO2（质量比1：1）     350
    ③ KClO3、CuO（质量比1：1）
    ④   KClO3、Fe2O3（质量比1：1）     390
    【分析数据、得出结论】
    （1）由实验①与实验④对比，证明猜想合理；
    （2）实验所用的三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推出其分解温度（用t表示）的取值范围：350＜t＜390；
    【交流反思】
    （3）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
    （4）影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外，你认为还可能有的影响因素是催化剂的颗粒大小（写出一种即可）．

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