【题目】A、B、C为初中化学常见物质，既他们之间有如下图所示关系（“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。
（1）若A、C分别是气体单质，B是固体单质。
①A的化学式是 ；
②B转化为C的化学方程式是 。
（2）若A、B均为氧化物，C可用于改良酸性土壤。
①B的化学式是 ；②A与C反应的化学方程式是 。
（3）若A是一种酸。下列说法中，正确的是 （选填序号）。
①B、C可能都是盐
②B、C可能都是金属单质，且金属B的活动性强于金属C
③三个反应可能都是置换反应
④三个反应可能都是复分解反应
【答案】（1）①O2 ②Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
（2）①H2O ②CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （3）①②③④
【解析】
试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，（1）若A、C分别是气体单质，B是固体单质，B→C，故可判断B因为活泼金属，C为氢气，而A自然为氧气；①A为氧气，化学式是：O2
②B为活泼金属，C为氢气，故B转化为C的化学方程式是：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑等
（2）C可用于改良酸性土壤，可判断为氢氧化钙，A、B均为氧化物，A且能与氢氧化钙反应，故自然为二氧化碳，B为水；①B为水，化学式是：H2O②A是二氧化碳，C是氢氧化钙，故A与C反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
（3）①若A是一种酸，B、C可能都是盐，如B为碳酸钠，C为碳酸钙，正确，②B、C可能都是金属单质，且金属B的活动性强于金属C，根据金属的活动性，活动性强的金属置换出活动性弱的金属，正确，③根据②的分析：三个反应包括金属与酸反应，金属与盐溶液反应，故可能都是置换反应，正确，④根据①的分析，酸与盐反应、盐与盐反应，都是属于复分解反应，故三个反应可能都是复分解反应，正确，故选①②③④
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【题目】实验室提供了①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器。小华同学用固体氯化钠配制10﹪的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10﹪的稀盐酸。
（1）当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 。
（2）上述过程中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同），小华需要而小亮不需要的仪器是 。
（3）小亮同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：
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【题目】右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法 中不正确的是
A．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度
B．将t1℃时a物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液的质量不变
C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
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【题目】某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题
（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b ；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填上图字母)。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是 ____________(填上图字母)。
（4）该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是________(填字母)。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；
③若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。
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【题目】向6.5克锌中加入过量的10%的稀硫酸，完全反应后，测得反应后溶液的质量为106.3克，其反应过程如下图所示，求反应后溶液中H2SO4的质量。
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【题目】根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。
（3）t2℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。
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【题目】氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
（2）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
对上述信息的有关理解不正确的是（ ）
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．（1）中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质
C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
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