Question

兴趣小组同学为了探究露置空气中的氢氧化钠固体是否变质，设计如下实验流程，并进行相关实验．

请回答问题：
①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是    ，说明氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是（用化学方程表示）    ；
②若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀的化学式为    ；该实验能否证明样品中有NaOH，理由是    ；
③若A是CaCl₂溶液，当实验现象a为    ，现象b为    ，证明氢氧化钠固体全部变质．
④若氢氧化钠固体只是部分变质，则除去杂质的实验步骤为：
（I）取部分变质的氢氧化钠固体，溶于水；
（II）在溶液中滴加    溶液，观察到    时，停止滴加该溶液；
（III）对步骤（II）所得溶液进行    操作，然后对溶液加热    、结晶、冷却，所得固体盛放到试剂瓶，贴上标签待用．

Answer 1

【答案】分析：根据氢氧化钠的性质可以知道，氢氧化钠若变质，则会生成碳酸钠，其中氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，碳酸钠可以和酸反应生成气体，可以和含有钙离子的可溶性盐或碱反应生成白色沉淀，同时除去氢氧化钠中含有的碳酸钠通常采用氢氧化钙溶液，所以可以据此来完成该题的解答．
解答：解：①根据氢氧化钠的性质可以知道，氢氧化钠若变质，则会生成碳酸钠，碳酸钠可以和酸反应生成气体，所以若现象a为有气泡产生，则加入的物质为稀盐酸或是稀硫酸；
②若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，由于氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以判断白色沉淀为碳酸钙，其化学式为：CaCO₃，但是由于反应生成了氢氧化钠，所以不能通过溶液变红来说明证明样品中有NaOH；
③若A是CaCl₂溶液，氯化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和中性的氯化钠，所以如果氢氧化钠完全变质，则充分反应后可以观察到的现象为：现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液不变色．
④Ⅱ、若除去碳酸钠，则应该选择氢氧化钙溶液，这样既可以除去碳酸根离子，也不会引入新的杂质，所以可以向配得的溶液中加入氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止；
Ⅲ，通过过滤得到氢氧化钠溶液，然后对滤液进行加热蒸发，即可得到氢氧化钠．
故答案为：①稀盐酸或稀硫酸；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
②CaCO₃；碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，所以不能证明样品中有NaOH；
③产生白色沉淀；无色酚酞试液不变色；
④Ⅱ、氢氧化钙；不再产生沉淀；
Ⅲ、过滤；蒸发．
点评：检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．