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    10．不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候（如年初发生在我国南方部分地区的雪灾）与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系．
    （1）试分析判断，下列现象会加剧“温室效应”的是①②④（填序号）．
    ①汽车尾气排放②工业废气排放③植物光合作用④石油燃烧⑤喷洒农药
    （2）大海和小军在老师指导下，制取并对二氧化碳性质进行探究，下图是实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的仪器：
    ①实验室用于制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，反应原理的表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）；
    ②实验室的稀盐酸正好用完，小军想到使用浓盐酸加少量水稀释成稀盐酸．当他打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口冒出了白雾．查阅资料得知：浓盐酸具有挥发性，其中溶解的HCl气体挥发到空气中，形成盐酸小雾滴．
    ③大海取了两支试管，分别倒入3mL蒸馏水和滴加相同滴数的紫色石蕊试液，并编号为A、B试管，在A试管中通入生成的二氧化碳，观察到的现象是变成红色，这是因为二氧化碳和水反应生成碳酸（二氧化碳+水→碳酸）；试管出现实验现象的另一个原因是水不能使紫色石蕊试液变色．
    ④小军将制得的气体直接通入澄清石灰水，却未发现任何明显的变化，小军仔细思考后，用学过的化学知识解释了其中的原因：混合气体中的氯化氢溶解于水形成盐酸，即使反应生成白色的碳酸钙沉淀，也会立即和盐酸反应生成可溶的氯化钙．
    ⑤小海用导管向澄清石灰水中吹气，观察到白色浑浊，反应的表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；老师让小海继续向试管中吹气，过一段时间后，发现沉淀消失又变成澄清溶液．为了知道沉淀消失的原因，小海上网搜索到相关资料：碳酸钙能与水和二氧化碳反应，生成易溶于水的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】；
    碳酸氢钙不稳定，加热后可分解为碳酸钙、水和二氧化碳．请尝试写出生成碳酸氢钙及其受热分解的反应表达式碳酸钙+水+二氧化碳→碳酸氢钙；碳酸氢钙$\stackrel{△}{→}$碳酸钙+水+二氧化碳．

    分析 （1）根据温室效应产生的原因判断．
    （2）①根据仪器的名称和用途，以及实验室制二氧化碳的原理回答．
    ③根据二氧化碳的化学性质及对比实验的要求回答．
    ④根据碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳的性质回答．
    ⑤根据二氧化碳、碳酸钙、碳酸氢钙的化学性质回答．

    解答 解：（1）产生温室效应的气体主要是二氧化碳，①汽车尾气中含有大量的二氧化碳，所以正确；②工业上燃煤燃烧的废气中也含有二氧化碳，所以正确；③植物光合作用是吸收二氧化碳，放出氧气，所以错误；④石油燃烧的主要产物是二氧化碳，所以正确；⑤喷洒农药不会产生二氧化碳，所以错误．
    （2）①实验室制二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，为了使反应速率适中，固体药品用石灰石或大理石，反应表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）；
    ③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的水溶液呈酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；试管出现实验现象的另一个原因是：水不能使紫色石蕊试液变色；
    ④碳酸钙能与盐酸反应生成可溶的氯化钙、水、二氧化碳，盐酸有挥发性，制得的二氧化碳中含有氯化氢，溶解于水形成了盐酸，所以将制得的气体直接通入澄清石灰水，却未发现有沉淀生成．
    ⑤二氧化碳能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，所以会出现白色混浊，表达为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；二氧化碳与水、碳酸钙反应，能生成碳酸氢钙，表达式为：碳酸钙+水+二氧化碳→碳酸氢钙，所以沉淀会消失，溶液又变澄清；碳酸氢钙不稳定，加热后可分解为碳酸钙、水和二氧化碳，表达式为：碳酸氢钙$\stackrel{加热}{→}$碳酸钙+水+二氧化碳．
    答案：
    （1）①②④；
    （2）①石灰石或大理石；碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）；
    ③变成红色；二氧化碳和水反应生成碳酸（二氧化碳+水→碳酸）；水不能使紫色石蕊试液变色；
    ④混合气体中的氯化氢溶解于水形成盐酸，即使反应生成白色的碳酸钙沉淀，也会立即和盐酸反应生成可溶的氯化钙；
    ⑤白色浑浊；二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；碳酸钙+水+二氧化碳→碳酸氢钙；碳酸氢钙$\stackrel{△}{→}$碳酸钙+水+二氧化碳

    点评 碳和碳的化合物是教材中的难重点，特别是它们的化学性质及相关验证实验，另外，有关混合物、纯净物、元素之间的转化关系的计算也是教材中的难点，要理解它们之间的相互转化关系．

    练习册系列答案
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    （1）C的化学式为CO2；
    （2）写出A→D反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．

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    （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
    溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水
    加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色
    ①图1中存放紫薯汁的仪器名称滴瓶；
    ②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，该汁液能（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂．
    （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH＜（填“＞”、”＜”或”=”）7．
    （3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是B（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是C．

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    B．若是镁锌合金，则m＜0.2g
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