Question

汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和

 

性．
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填图1序号，下同）

 

．

（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝

 

和水．
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是

 

；

 

．
（4）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径．图2所示的废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%（其余20%为铁）左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是

 

，若回收100t这样的废铁粉可以得到

 

t铁．

Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,金属锈蚀的条件及其防护,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,合成材料的使用及其对人和环境的影响

专题：金属与金属材料

分析：（1）金属具有优良的导电性；
（2）材料分为金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料（即合成有机高分子材料、天然有机高分子材料）等；
（3）①铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的；②酸能与金属和金属氧化物反应；
（4）根据工业上炼铁的反应原理写出反应的化学方程式即可；根据题意，由废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%左右（其余20%为铁），回收100t这样的废铁粉，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：
（1）铜的导电性仅次于银故答案为：导电；
（2）a属于金属材料，b属于硅酸盐材料，c属于合成有机高分子材料（简称合成材料），d属于天然有机高分子材料；故答案为：c；
（3）①铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的故答案为：空气（或氧气）；
②酸能与金属和金属氧化物反应，铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，说明金属与酸发生了反应；
故答案为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂．
根据题意，由废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%左右，100t这样的废铁粉含80%Fe₂O₃中含铁元素的质量为100t×80%×

56×2

56×2+16×3

×100%=56t，100t这样的废铁粉中含铁元素的质量为100t×20%=20t；故回收100t这样的废铁粉可以得到铁的质量为56t+20t=76t．
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；76．
故本题答案为：
（1）导电；
（2）c；
（3）①空气；②Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；76．

点评：本题从金属的利用，材料的鉴别，锈蚀及保存等方面全面考查了金属的性质，要掌握工业上炼铁的反应原理、质量守恒定律、化学式的有关计算是正确完成（4）的关键．