练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，某实验小组的同学做了以下两组实验探究：
    （1）第一组同学设计了如下实验：

    他们认为做完以上操作后，再称量所得固体B的质量，即可求出合金中铜的质量分数，从上述流程图中可以看出，操作①为
    过滤
    过滤
    ，甲物质可以是
    稀硫酸或稀盐酸
    稀硫酸或稀盐酸
    ，固体B为
    铜
    铜
    ，小刚发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是
    称量合金的质量
    称量合金的质量
    ．
    （2）第二组同学利用该合金与稀硫酸反应，根据生成氢气的质量先求出锌的质量，从而解决了问题．他们共进行了三次实验，所得的相关实验数据记录如下（不计实验中产生的误差）：
    第一次 第二次 第三次
    所取合金的质量/g 20 20 40
    所用的稀硫酸的质量/g 100 120 80
    生成的氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
    从上表数据分析，
    （1）当所取合金与所用稀硫酸的质量比为
    1：4
    1：4
    时，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．
    （2）求该合金中铜的质量分数．（写出计算过程）
    分析：（1）根据过滤的原理分析操作①，根据合金中铜、锌的性质分析加入的甲物质，要计算合金中铜的质量分数，已经知道了铜的质量，还必须知道合金的质量；
    （2）铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了；第三次所取的合金是前两次的2倍，如果合金中的锌完全反应，应该产生0.8g气体，而实际上产生的气体和前两次相同只有0.4g，说明第三次反应中稀硫酸不足量，锌过量；由生成的气体量可知第三次参加反应的锌和前两次相同．
    解答：解：（1）由流程图中可以看出操作①是将固液分开，所以操作①为过滤．由于锌能与酸反应，铜不能与酸反应，为了能得到铜，应加入硫酸或盐酸；要计算合金中铜的质量分数，已经知道了铜的质量．还必须知道合金的质量．所以，试验中缺少一步骤是：称量合金的质量；
    （2）由第三次可知生成0.4克氢气使只消耗80克稀硫酸，所以20g合金中的锌和80g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为20g：80g=1：4时，二者能恰好完全反应．
    （2）设20g铜、锌合金中含有锌的质量为x
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65              2
    x              0.4g  
    65
    2
    =
    X
    0.4g
      解得：X=13g
    所以20g铜、锌合金中含有铜的质量为20g-13g=7g
    铜、锌合金中铜的质量分数为
    7g
    20g
    ×100%=35%
    答：（1）过滤，稀硫酸或稀盐酸，铜，称量合金的质量；（2）1：4，该铜、锌合金中铜的质量分数是35%．
    点评：此题考查的是根据化学方程式的有关计算，正确分析处理表中的数据是解答此题的关键，真正理解了题意解此题就会很简单．此题属于比较难的题目．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表．
    实验
    物质用量    		 第一次 第二次 第三次
    所取合金的质量/g 10 10 10
    所用稀硫酸的质量/g 50 100 150
    剩余固体质量/g 3.5 3.0 3.0
    （1）计算该铜锌合金中锌的质量分数．
    （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
    （可能用到的相对原子质量H-1  O-16   S-32   Cu-64   Zn-65）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀盐酸反应．三次实验的有关数据如下表：
    实验编号 所需合格样品的质量/g 所取稀盐酸的质量/g 生成氢气的质量/g
    1 10.0 40.0 0.1
    2 10.0 50.0 0.1
    3 20.0 36.5 0.1
    （1）根据上表中的数据分析，当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时，合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为
     
    ．
    （2）计算该铜锌合金中铜的质量分数．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某研究小组为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取20g合金放在烧杯中，将一定量的稀盐酸分若干次加入烧杯中，反应过程的质量关系如下图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）．问：
    （1）铜锌合金与稀盐酸的质量比为
     
    时，恰好完全反应；
    （2）反应中共生成氢气
     
    g．
    （3）合金中铜的质量分数是多少？（结果保留0.1%）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，进行了如下实验：准确称取20.0g合金，向其中不断加入稀硫酸，观察到有气泡逸出，实验过程中测得产生气体的质量与所加稀硫酸的体积关系如图所示．回答下列问题：
    （1）计算铜锌合金中锌的质量分数．
    （2）已知稀硫酸的密度为1g/ml，计算稀硫酸的溶质质量分数．（用V2来表示）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
    第一次 第二次 第三次
    所取合金的质量/g 25 25 50
    所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
    生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
    （1）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为
    1：4
    1：4
    时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
    （2）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案