Question

【题目】取50g碳酸钠和氯化钠的混合溶液。向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

	第一组	第二组	第三组
稀盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	2.0	m	5.5

另取该混合溶液50g加入上述浓度的稀盐酸至恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，然后再加入足量的硝酸银溶液得到白色沉淀57.4g。试分析计算：

（1）50g混合溶液中碳酸钠的质量为_____g。

（2）50g混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

Answer 1

【答案】13.25g 17.54%

【解析】

（1）20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.0g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.0g；在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为5.5克，设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：

x＝13.25g，y＝14.63g，

（2）设氯化钠与硝酸银反应，生成57.4g沉淀需要氯化钠的质量为z则：

z＝23.4g，

所以原混合液中氯化钠的质量为：23.4g﹣14.63g＝8.77g，混合液中氯化钠的质量分数是：×100%＝17.54%

答案：

（1）混合液中碳酸钠的质量是13.25g；

（2）混合液中氯化钠的质量分数是17.54%