Question

3．某化学兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止．他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的质量．实验结果如表：（提示：MnO₂是不溶于水的固体粉末）

实验序号	1	2	3	4
加水的质量（g）	15	15	15	15
剩余固体的质量（g）	14.1	9.3	m	4

请回答下列问题：
（1）表中m值为4.5；
（2）兴趣小组所取用的固体混合物中，氯酸钾为多少克？

Answer 1

分析 根据表格分析可知15g水和4.8g氯化钾恰好形成饱和溶液，进而确定m数值和起始混合物质量，从而计算氯酸钾的质量．

解答 解：分析表中数据如下：

实验序号	1	2	3	4
加水的质量（g）	15	15	15	15
固体起始质量	18.9	14.1	9.3	4.5
剩余固体的质量（g）	14.1	9.3	m=4.5	4
固体变化量	4.8	4.8	4.8	0.5

通过第二次的起始质量和剩余固体可推测15g水溶解4.8g氯化钾，所以结合第三次和第四次确定结论正确．则m=4.5g，而开始的固体起始质量为18.9g，且其中氯化钾的质量为18.9g-4g=14.9g
设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                149
x                    14.9g
$\frac{245}{149}$=$\frac{x}{14.9g}$
x=24.5g
答：（1）表中m值为4.5；
（2）兴趣小组所取用的固体混合物中，氯酸钾为24.5g．

点评 数据分析型计算题，一定要先从数据中寻找数据变化规律，进而根据规律确定相关数据，进而用于计算．