Question

【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4 主要过程如下：

(1)反应Ⅰ过程中要不断搅拌，其目的是__________________________________。

(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_______________(填写名称)。

(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_____________。

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g(25℃)	34.0	11.1	37.2	19.5

请写出该反应的化学方程式 ______________________。

(4)将反应Ⅲ得到的K2SO4晶体用饱和K 2SO4溶液洗涤而不用水洗的目的是_____________。

Answer 1

【答案】 让反应物混合均匀，充分反应 碳酸钙 常温下K2SO4的溶解度小 2KCl +(NH4)2SO4= K2SO4↓+2NH4Cl 减少K2SO4晶体在洗涤时的损耗

【解析】（1）反应1 是碳酸钙与稀硫酸反应，过程中不断的搅拌，目的是让碳酸钙与稀硫酸成分接触，成分反应；

（2）由图可知该过程中二氧化碳和碳酸钙可以重复使用；

（3）常温下硫酸钾的溶解度较小，故氯化钾可以和碳酸铵反应生成硫酸钾和氯化铵，反应方程式为2KCl +(NH4)2SO4= K2SO4↓+2NH4Cl；为了减少K2SO4晶体在洗涤时的损耗，故用饱和硫酸钾溶液洗涤硫酸钾晶体；